- Prawo zachowania materii
- Tło prawa zachowania materii
- Odkrycie prawa zachowania materii
- Przykład prawa zachowania materii
Wyjaśniamy, czym jest prawo zachowania materii lub prawo Łomonosowa-Lavoisiera. Historia, poprzednicy i przykłady.
Prawo zachowania materii
Prawo zachowania materiał, znany również jako Prawo zachowania masy lub po prostu jak Prawo Łomonosowa-Lavoisiera (na cześć naukowców, którzy to postulowali), jest to zasada chemia który stwierdza, że materia nie jest ani tworzona, ani niszczona podczas Reakcja chemiczna, po prostu się przekształca.
Oznacza to, że ilości szerokie rzesze biorące udział w danej reakcji muszą być stałe, to znaczy ilość zużytych reagentów jest równa ilości powstałych produktów, nawet jeśli zostały one przekształcone w siebie.
Ta podstawowa zasada nauki przyrodnicze postulowało dwóch naukowców jednocześnie i niezależnie: Rosjanin Michaił Łomonosow w 1748 r. i Francuz Antoine Lavoisier w 1785 r. Uderzające jest, że miało to miejsce przed odkryciem atom oraz postulat teorii atomowej, za pomocą którego o wiele łatwiej wyjaśnić i zilustrować to zjawisko.
Wyjątkiem od reguły są reakcje jądrowe, w których możliwe jest przekształcenie masy w Energia i wzajemnie.
Prawo zachowania materii, obok równoważności masy i energii, było kluczem do zrozumienia współczesnej chemii.
Tło prawa zachowania materii
ten chemia z tych lat rozumiałem procesy reakcji w sposób bardzo odmienny od obecnego, w niektórych przypadkach nawet potwierdzając przeciwieństwo tego, co proponuje ta ustawa.
W XVII wieku Robert Boyle eksperymentował z żalem metale przed i po ich utlenieniu. Ten naukowiec przypisał zmianę masy tych metali wzrostowi masy, ignorując fakt, że powstały tlenek metalu pochodzi z reakcji metalu z tlenem powietrze.
Odkrycie prawa zachowania materii
ten doświadczenie które doprowadziły Lavoisiera do odkrycia tej zasady, mają związek z jednym z głównych zainteresowań ówczesnej chemii: spalanie. Ogrzewając różne metale, Francuz odkrył, że przybierały na masie podczas spalania, jeśli były wystawione na działanie powietrza, ale ich masa pozostawała taka sama, gdy znajdowały się w zamkniętych pojemnikach.
W ten sposób wydedukował, że ta dodatkowa ilość masy pochodzi skądś. Zaproponował więc swoją teorię, że masa nie została stworzona, ale wzięta z powietrza. W związku z tym w kontrolowanych warunkach masa odczynników może być mierzona przed proces chemiczna i późniejsza ilość masowa, która koniecznie musi być identyczna, chociaż charakter produkty.
Przykład prawa zachowania materii
Doskonałym przykładem tego prawa jest spalanie węglowodory, w którym można zobaczyć paliwo spłonąć i „zniknąć”, podczas gdy w rzeczywistości zostanie przekształcony w niewidzialne gazy i wodę.
Na przykład podczas spalania metanu (CH4) będziemy mieli następującą reakcję, której produktami będą woda i niewidzialne gazy, ale o identycznej liczbie atomów jak reagenty: