- Czym jest reakcja egzotermiczna?
- Różnice między reakcjami egzotermicznymi i endotermicznymi
- Przykłady reakcji egzotermicznej
Wyjaśniamy, czym jest reakcja egzotermiczna i jej różnice z reakcją endotermiczną. Również przykłady tej reakcji chemicznej.
Czym jest reakcja egzotermiczna?
Reakcja egzotermiczna to taka, która po jej wystąpieniu uwalnia energię w postaci ciepło lub światło do środowisko. W przypadku tego typu reakcji otrzymane produkty mają niższą energię niż wyjściowe reagenty.
Entalpia to wielkość określająca przepływ energia cieplna w procesach chemicznych zachodzących przy Ciśnienie stały. Ponadto ta wielkość reprezentuje wymianę Energia pomiędzy systemem termodynamicznym a jego otoczeniem. Zmienność tej wielkości (ΔH) w reakcji chemicznej służy do sklasyfikowania jej jako endotermicznej lub egzotermicznej.
ΔH> 0 reakcja endotermiczna.
ΔH <0 reakcja egzotermiczna.
Reakcje egzotermiczne są bardzo ważne w naukach biochemicznych. Poprzez tego rodzaju reakcje organizmy żywe istoty uzyskują niezbędną energię do utrzymania życie w procesie zwanym metabolizmem.
Większość reakcji egzotermicznych to reakcje utleniania, a gdy są bardzo gwałtowne, mogą generować ogień, jak w przypadku: spalanie. Innymi przykładami tych reakcji są przejścia materiał z Stan agregacji do innej o niższej energii, takiej jak gaz do cieczy (kondensacja) lub ze stanu ciekłego w stały (zestalenie).
W rzeczywistości wiele reakcji egzotermicznych jest niebezpiecznych dla Zdrowie ponieważ uwalniana energia jest gwałtowna i niekontrolowana, co może spowodować oparzenia lub inne uszkodzenia żywe stworzenia.
Różnice między reakcjami egzotermicznymi i endotermicznymi
We wszystkim Reakcja chemiczna energia jest oszczędzana. Stanowi to prawo zachowania energii: energia nie jest ani tworzona, ani niszczona, jest tylko przekształcana.
W reakcjach endotermicznych energia jest pochłaniana w celu przekształcenia reagentów w produkty. W tego typu reakcji wiązania molekuły składające się na reagenty są rozkładane, tworząc nowe składniki. Ten proces zrywania więzi wymaga odpowiedniej energii. Przykładem tego jest proces elektrolizy Woda, gdzie jest dostarczany energia elektryczna do cząsteczki wody, aby ją rozbić i przekształcić w jej elementy składowe.
Z drugiej strony w reakcjach egzotermicznych uwalniają się reagenty energia chemiczna zawarte w wiązaniach tworzących jego cząsteczki. Uwolniona energia może mieć postać ciepła lub światła.
Przykłady reakcji egzotermicznej
Utlenianie glukozy jest reakcją egzotermiczną.
Niektóre znane reakcje egzotermiczne to:
- Spalanie. Jest to reakcja utlenianie bardzo szybko, który zachodzi między materiałami zwanymi paliwami i tlenem. Paliwa składają się głównie z węgla, wodoru i, w niektórych przypadkach, siarki. Przykładami paliw są metan, benzyna i gazu ziemnego. Ta reakcja uwalnia duże ilości ciepła, które może prowadzić do pożaru.
- Utlenianie glukozy. To jest reakcja, którą przeprowadzamy Zwierząt pozyskiwanie energii metabolicznej: pobieramy tlen z oddechowy i używamy go do utleniania cukrów, rozbijając cząsteczkę glukozy na prostsze cząsteczki (glikoliza) i otrzymanie w nagrodę cząsteczek ATP, bogaty w energię chemiczną.
- Mieszanina potasu i Woda. Potas jest silnym środkiem osuszającym, który po zmieszaniu z wodą uwalnia wodór i ogromne ilości energii podczas eksplozji. Dzieje się tak w przypadku wszystkich metali alkalicznych, chociaż nie zawsze przy tej samej ilości uwalnianej energii.
- Powstawanie amoniaku. W celu wytworzenia amoniaku (NH3) reaguje azot (N2) i wodór (H2), co oznacza otrzymanie mniej energetycznej cząsteczki niż cząsteczki poddane reakcji. Ta różnica w energii musi zostać uwolniona i występuje jako wzrost temperatura (ciepło).