- Czym jest cząsteczka?
- Przykłady cząsteczek
- Rodzaje cząsteczek
- Różnice między atomem a cząsteczką
- Cząsteczka wody
Wyjaśniamy, czym jest cząsteczka i przedstawiamy przykłady tego zestawu atomów. Również typy, które istnieją i ich różnica w stosunku do atomu.
Czym jest cząsteczka?
Cząsteczka to zestaw atomy (tego samego pierwiastek chemiczny lub wiele różnych), które są zorganizowane i powiązane ze sobą poprzez związki chemiczne. Uważa się również, że cząsteczka jest najmniejszą częścią substancja który nadal zachowuje właściwości fizyczne i chemiczne substancji. Cząsteczki są zwykle chemicznie stabilne i elektrycznie obojętne.
ten Stan agregacji substancji zależy w dużej mierze od struktury i rodzajów atomów tworzących jej cząsteczki, ponieważ to one determinują siły oddziaływań między nimi cząstki. W tym sensie, solidny są związkami, które mają bardzo małą separację między swoimi cząsteczkami, ciecze mają średnią lub pośrednią separację między swoimi cząsteczkami i gazy mają dużo separacji między swoimi cząsteczkami.
Badanie cząsteczek i ich nomenklatura Rozumie nie tylko liczbę tworzących je atomów i właściwości, które one prezentują, ale także ich rozumienie z trójwymiarowego modelu ich wiązań i struktur, to znaczy organizacji w przestrzeni ich składowych atomów. Oznacza to, że istnieją cząsteczki, które mają ten sam skład atomowy, ale różne struktury przestrzenne (dlatego te cząsteczki są inaczej nazywane).
Cząsteczki są bardzo powszechne w Chemia organiczna, ponieważ są częścią gazów atmosferycznych i oceany. Jednak w skorupie ziemskiej istnieje wiele związków chemicznych, które nie są molekularne. Na przykład większość metale i minerały z Skorupa ziemska nie są cząsteczkami. Z drugiej strony kryształy tworzące sole również nie są cząsteczkami, mimo że składają się z powtarzających się jednostek.
Może Ci służyć: Wiązanie metaliczne, wiązanie kowalencyjne, wiązanie jonowe
Przykłady cząsteczek
Oto kilka przykładów typowych cząsteczek:
- Tlen: O2
- Kwas solny: HCl
- Tlenek węgla: CO
- Kwas Siarkowy: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Kwas fosforowy: H3PO4
- Glukoza: C6H12O6
- Chloroform: CHCl3
- Sacharoza: C12H22O11
- Kwas para-aminobenzoesowy: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Celuloza: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- azotan srebra: AgNO3
- Mocznik: CO (NH2) 2
- Amoniak: NH3
Rodzaje cząsteczek
Polimery składają się z makrocząsteczek.
Cząsteczki można sklasyfikować według złożoności ich budowy:
- Dyskretne cząsteczki. Mają określoną liczbę atomów, zarówno tych samych pierwiastków, jak i różnych pierwiastków chemicznych. Można je z kolei sklasyfikować według liczby różnych atomów, które tworzą ich strukturę: cząsteczki jednoatomowe (ten sam typ atomu), cząsteczki dwuatomowe (dwa typy atomów), cząsteczki trójatomowe (trzy typy atomów), cząsteczki czteroatomowe cząsteczki (cztery rodzaje atomów) itp.
- Makrocząsteczki lub polimery. Tak nazywa się duże łańcuchy molekularne. Składają się z prostszych kawałków, które łączą się ze sobą w rozbudowane sekwencje i nabierają nowych, specyficznych właściwości. ten tworzywa sztucznena przykład są materiałem kompozytowym z makrocząsteczek organicznych.
Polaryzacja jest właściwością cząsteczki i jest ściśle związana z separacją ładunków elektrycznych, które mają lub które są generowane w każdej cząsteczce. Ta właściwość wpływa na rozpuszczalność, ponieważ substancje polarne rozpuszczają substancje polarne, a substancje niepolarne rozpuszczają tylko substancje niepolarne, chociaż zawsze występują sytuacje pośrednie. ten temperatury topnienia Y wrzenie, a nawet stany agregacji, również podlegają polaryzacji. Dlatego cząsteczki można również klasyfikować według ich polarności w:
- Cząsteczki polarne. Są to te, które tworzą atomy o różnej elektroujemności, to znaczy atom o większej elektroujemności przyciąga do siebie i z większą siłą elektrony wiązania, więc pozostaje gęstość wokół niego ujemny ładunek. Przeciwnie, na mniej elektroujemnym atomie pozostanie dodatnia gęstość ładunku. Proces ten ostatecznie doprowadzi do powstania dipola, który jest układem dwóch ładunków o przeciwnych znakach i równej wielkości.
- Cząsteczki niepolarne. Są to te, których atomy mają identyczną elektroujemność, to znaczy nie wykazują nierówności w odniesieniu do przyciągania elektrony i zachowują neutralny ładunek w zwykłej sytuacji.
Symetria cząsteczki (pozycja, jaką każdy z jej atomów zajmuje w jej strukturze) może również wpływać na to, czy cząsteczka jest polarna, czy apolarna. Istnieją cząsteczki złożone z atomów o różnej elektroujemności, ale które są jednakowo niepolarne, ponieważ po dodaniu gęstości ładunków różnych części cząsteczki ładunki te znoszą się i cząsteczka jest w końcu naładowana neutralnie, to znaczy bez ładunku elektrycznego.
Różnice między atomem a cząsteczką
Cząsteczki składają się z atomów połączonych wiązaniami chemicznymi, dlatego atomy są mniejszymi cząstkami niż molekuły. W rzeczywistości większość cząsteczek może ulec rozerwaniu lub Liza ich wiązań chemicznych, przekształcając się w prostsze cząsteczki lub w czyste pierwiastki chemiczne, czyli atomy.
Cząsteczka wody
Cząsteczka wody zawiera tylko dwa pierwiastki: atom tlenu i dwa wiązanie kowalencyjne wodoru (H2O). Zostało to odkryte w 1782 roku dzięki chemikowi Henry'emu Cavendishowi, ponieważ woda była uważana za pierwiastek od czasów starożytnych.
Woda ma strukturę nieliniową. Jego dwa atomy wodoru są połączone z atomem tlenu i tworzą względem siebie kąt 104,5º. Ten rozkład jego atomów, w połączeniu z wysoką wartością elektroujemności atomu tlenu, generuje powstawanie dipola elektrycznego, który określa polaryzację Woda. Dlatego woda jest cząsteczką polarną.
Woda jest uważana za uniwersalny rozpuszczalnik, ponieważ można w niej rozpuścić prawie wszystkie substancje. Substancje rozpuszczalne w wodzie są polarne i nazywane hydrofilowymi. Substancje niepolarne (apolarne), takie jak olej lub benzyna, nazywane są hydrofobowymi i nie rozpuszczają się w wodzie.
Cząsteczka wody, niezwykle liczna na naszej planecie, wchodzi również w skład wielu substancji organicznych i ciał Zwierząt i rośliny.