• Co to jest entalpia?
• Rodzaje entalpii
• Entalpia i entropia

Wyjaśniamy, czym jest entalpia, typy, które istnieją zgodnie ze zjawiskami chemicznymi i fizycznymi, oraz jej różnicę w stosunku do entropii.

Entalpia to ilość energii, która jest wykorzystywana w procesach pod stałym ciśnieniem.

Co to jest entalpia?

Entalpia to ilość Energia że układ termodynamiczny wymienia się z otoczeniem w warunkach stałego ciśnienia, to znaczy ilość energii, którą układ pochłania lub oddaje do otoczenia w procesach, w których ciśnienie nie zmienia się. wfizyczny Ychemia, ta wielkość jest zwykle reprezentowana przez literę H i jest mierzona w dżule (J).

Biorąc pod uwagę, że każdy obiekt można rozumieć jako układ termodynamiczny, entalpia odnosi się do ilości ciepło który jest wprowadzany do gry w warunkachCiśnienie stała, w zależności od tego, czy system otrzymuje lub dostarcza zasilanie.

Zgodnie z tym każdy proces lub transformację można podzielić na dwa typy:

• Endotermiczny. Ci, którzy zużywają ciepło lub energię zśrodowisko.
• Egzotermiczny. Te, które uwalniają ciepło lub energię do środowiska.

W zależności od rodzaju materii interweniującej w systemie (na przykład substancje chemiczne w reakcja), stopień entalpii będzie inny.

Jako pierwszy użył tego terminu holenderski fizyk Heike Kamerlingh Onnes, odkrywca nadprzewodnictwa i laureat nagrody Nobla w dziedzinie fizyki w 1913 roku.

Rodzaje entalpii

Entalpia spalania to energia uwalniana lub pochłaniana przez spalanie 1 mola substancji.

Różne rodzaje entalpii można sklasyfikować według:

• Entalpia w zjawiskach chemicznych:
  • Entalpia formacji. Jest to ilość energii potrzebna do wytworzenia a Kret z pogarszać z jego elementów składowych w warunkach ciśnieniowych i temperatura standardy, czyli 1 atmosfera i 25º C.
  • Entalpia rozkładu. I odwrotnie, jest to ilość energii pochłoniętej lub uwolnionej, gdy złożona substancja staje się prostszymi substancjami.
  • Entalpia spalania. Jest to energia uwolniona lub pochłonięta przez spalenie 1 mola substancja, zawsze w obecności gazowego tlenu.
  • Entalpia neutralizacji. Oznacza energię uwalnianą lub pochłanianą, gdy kwaśny roztwór i zasadowy mieszają się, to znaczy, gdy zasady i kwasy neutralizują się nawzajem.
• Entalpia w zjawiskach fizycznych:
  • Entalpia przemiany fazowej. Polega na absorpcji lub uwolnieniu energii, gdy 1 mol substancji przechodzi z a Stan agregacji do innego, czyli zgaz dosolidny lubpłynitp. Dzieli się na: entalpia odparowanie, entalpia zestalenie i entalpia połączenie.
  • Entalpia rozpuszczania. Jest to właściwe mieszanie substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik, zrozumiały w dwóch fazach: siatkowatej (pochłania energię) i nawodnienia (uwalnia energię).

Należy zauważyć, że wszystkie opisane procesy są pod stałą presją.

Entalpia i entropia

Koncepcje entalpii i entropii (czyli stopnia lub tendencji nieuporządkowania układów) są związane z Drugą Zasadą Termodynamiki, która stwierdza, że ​​każdy układ w równowadze znajduje się w punkcie maksymalnej entropii.

Zasada ta przekłada się na zasadę entalpii minimalnej, która mówi, że nie można osiągnąć równowagi, dopóki wymiana energii z systemem jest obfita lub przekracza pewne granice; równowaga musi być stanem najniższej możliwej wymiany, to znaczy najniższej możliwej do odnotowania entalpii.

Oznacza to, że entropia i entalpia są odwrotnie proporcjonalne: w punkcie maksymalnej entropii entalpia będzie minimalna i na odwrót.