związek chemiczny

Chemia

2022

Wyjaśniamy, czym jest związek chemiczny, jakie istnieją typy i skład chemiczny wody. Również pierwiastki chemiczne.

Związki chemiczne to połączenie dwóch lub więcej pierwiastków.

Co to jest związek chemiczny?

Związek chemiczny to każda substancja utworzona przez połączenie dwóch lub więcej rodzajów pierwiastków chemicznych, to znaczy atomów dwóch lub więcej różnych rodzajów pierwiastki chemiczne, połączone razem przez związki chemiczne jakiegoś rodzaju.

Związek chemiczny nie może być rozdzielony na elementy składowe metodami fizycznymi (destylacja, dekantacja itp.). Jedynym sposobem na rozdzielenie związku chemicznego na jego elementy składowe jest reakcje chemiczne.

Poziom złożoności związku chemicznego może być bardzo prosty lub bardzo złożony, zależy to od ilości atomy że ją tworzą i sposób ich łączenia. Istnieją związki składające się z kilku atomów i związki składające się z setek połączonych atomów i zajmujące bardzo specyficzne pozycje w związku.

Na przykład związki chemiczne to substancje binarne, takie jak dwutlenek węgla (CO2) lub Woda (H2O). Podobnie jak inne, bardziej złożone, takie jak Kwas Siarkowy (H2SO4) lub glukoza (C6H12O6), a nawet makrocząsteczki niewyrażalne w prosty wzór chemiczny, taki jak cząsteczka DNA człowiek.

Związki chemiczne, mimo iż są mniej lub bardziej złożonymi skupiskami pierwiastków, prezentują stabilny zestaw właściwości fizycznych i chemicznych.

Z drugiej strony pozornie niewielka zmiana w konfiguracji atomów składowych może spowodować radykalne zmiany w tych atomach. nieruchomościLub może wytwarzać całkowicie nowe substancje w wyniku reakcji chemicznej.

Rodzaje związków chemicznych

Związki chemiczne można sklasyfikować według dwóch różnych kryteriów, którymi są:

  • Zgodnie z rodzajem wiązania między jego atomami. W zależności od tego, jaki rodzaj wiązania istnieje między elementami składowymi związku chemicznego, można je podzielić na:
    • Molekuły. Zjednoczeni przez wiązania kowalencyjne (komora elektronowa).
    • Jon. Połączone łączami elektromagnetycznymi i obdarzone ładunkiem dodatnim lub ujemnym.
    • Związki międzymetaliczne. Zjednoczeni dla metalowe linki, które zwykle występują oczywiście między atomami typu metalicznego.
    • Kompleks Które trzymają ich długo Struktury poprzez skoordynowane wiązania kowalencyjne (jest to rodzaj wiązania kowalencyjnego, w którym do wspólnej pary elektronów odpowiada tylko jeden z atomów biorących udział w tym wiązaniu).
  • Zgodnie z charakterem jego składu. W zależności od rodzaju tworzących je atomów można je podzielić na:
    • Związki organiczne. Są to te, które mają węgiel jako pierwiastek bazowy, wokół którego zbudowane są inne atomy.Są podstawowymi związkami w chemii życie. Oni mogą być:
      • Alifatyczny. Są to związki organiczne, które nie są aromatyczne. Mogą być liniowe lub cykliczne.
      • Aromaty Są to związki organiczne utworzone przez struktury ze sprzężonymi wiązaniami. Oznacza to, że wiązanie podwójne lub potrójne występuje naprzemiennie z pojedynczym wiązaniem w całej strukturze. Są bardzo stabilne.
      • Heterocykliczny. Są to związki organiczne, których budowa jest cykliczna, ale przynajmniej jeden atom cyklu jest pierwiastkiem innym niż węgiel.
      • Metaloorganiczny. Są to związki organiczne, w których częścią składową jest również metal.
      • Polimery. Są to makrocząsteczki zbudowane z monomerów (mniejszych cząsteczek).
    • Związki nieorganiczne. To te, których podstawą nie zawsze jest węgiel. Mają bardzo zróżnicowany charakter i występują we wszystkich stany agregacji. Są one podzielone na:
      • Podstawowe tlenki. Powstają, gdy a metal reaguje z tlenem. Na przykład: tlenek żelaza (II) (FeO)
      • Tlenki kwasowe. Tworzą je wiązania między tlenem a pierwiastkiem niemetalowe. Na przykład: tlenek chloru (VII) (Cl2O7)
      • Węglowodory. Mogą być metalowe i niemetaliczne. Wodorki metali powstają w wyniku połączenia anionu wodorkowego (H–) o ujemnym ładunku elektrycznym, z dowolnym kationem metalu (ładunek dodatni). Wodorki niemetali powstają przez połączenie niemetalu (który w tym przypadku zawsze reaguje na najniższym stopniu utlenienia) i wodoru. Te ostatnie są na ogół gazowe i są nazywane przez umieszczenie nazwy niemetalu, po której następuje fraza „wodór”. Na przykład: wodorek Lit (LiH), wodorek berylu (BeH2), fluorowodór (HF (g)), chlorowodór (HCl (g)).
      • Hydracydy. Są to związki utworzone przez wodór i niemetal. Po rozpuszczeniu w wodzie dają kwaśne roztwory. Na przykład: kwas fluorowodorowy (HF (aq)), kwas solny (HCl (aq)).
      • Wodorotlenki (lub zasady). Są to związki utworzone przez połączenie zasadowego tlenku i Woda. Są rozpoznawane przez hydroksylową grupę funkcyjną -OH. Na przykład: wodorotlenek ołowiu (II) (Pb (OH) 2), wodorotlenek litu (LiOH).
      • Oksydy. Są to związki, które są również nazywane kwasami tlenowymi lub tlenowymi (i popularnie „kwasami”). To kwasy zawierające tlen. Powstają w wyniku reakcji tlenku kwasu i wody. Na przykład: kwas siarkowy (H2SO4), kwas podsiarkowy (H2SO2).
      • Ty wyjdź. Sole są produktem połączenia substancji kwasowych i zasadowych. Są klasyfikowane jako: neutralne, kwaśne, zasadowe i mieszane.
        • Sole neutralne. Powstają w wyniku reakcji między kwasem a zasadą lub wodorotlenkiem, która w procesie uwalnia wodę. Mogą być binarne i trójskładnikowe w zależności od tego, czy kwas jest odpowiednio kwasem bezwodnikowym czy tlenowym. Na przykład: chlorek sodu (NaCl), trichlorek żelaza (FeCl3), fosforan sodu (Na3PO4)
        • Sole kwasowe. Powstają przez zastąpienie wodoru w kwasie atomami metali. Na przykład: wodorosiarczan sodu (VI) (NaHSO4).
        • Sole zasadowe. Powstają przez zastąpienie grup hydroksylowych zasady anionami kwasu. Na przykład: dihydroksychlorek żelaza (III) (FeCl (OH) 2).
        • Sole mieszane. Są one wytwarzane przez zastąpienie wodorów kwasu atomami metali różnych wodorotlenków. Na przykład: tetraoksosiarczan sodowo-potasowy (NaKSO4).

Codzienne przykłady związków chemicznych

Wiele otaczających nas substancji, takich jak mleko, to związki.

Łatwo znaleźć codzienne przykłady związków chemicznych. Wystarczy spojrzeć na kuchnię: związki chemiczne to woda (H2O), cukier lub sacharoza (C12H22O11), sól (NaCl), olej (glicerol i trzy rodniki karboksylanowe) lub ocet, który jest rozcieńczeniem kwas octowy (C2H4O2).

To samo, choć na znacznie wyższym poziomie złożoności, występuje w przypadku masła, sera, mleka czy wina.

Pierwiastki i związki chemiczne

Pierwiastki chemiczne to różne typy atomów, z których składa się materia, które różnią się od siebie konkretną konfiguracją ich cząstki elementarne (protony, neutrony Y elektrony).

Pierwiastki chemiczne można pogrupować według ich właściwości chemicznych, to znaczy sił, na które reagują mniej lub bardziej łatwo, zachowania, jakie wykazują w pewnych reakcjach lub innych własnych cech strukturalnych. Są reprezentowane, klasyfikowane i organizowane w Układ okresowy pierwiastków elementów.

Związki chemiczne to kombinacje pierwiastków chemicznych o różnym stopniu złożoności. Pierwiastki chemiczne to najmniejsze części materiał, którego nie można rozłożyć na mniejsze części metodami fizycznymi (konieczne jest do tego odwołanie się do metod chemicznych).

Przykładem związku chemicznego jest woda. Ten związek składa się z wodoru i tlenu. Jeśli cząsteczka wody może ulec rozkładowi, tlen i czysty wodór istnieją w swoich formach molekularnych w stan gazowy O2 i H2.

Skład chemiczny wody

Woda jest związkiem chemicznym cząsteczek dipolowych, które wzajemnie się przyciągają.

Jak oznaczono przez jego wzór chemiczny (H2O), mimo że jest substancją prostą, jest związkiem chemicznym składającym się z dwóch rodzajów pierwiastków: wodoru (H) i tlenu (O), w stałej i określonej proporcji w każdej z jej molekuł: dwa atomy wodoru dla każdy atom tlenu.

Atomy te są połączone wiązaniami kowalencyjnymi, które zapewniają cząsteczce dużą stabilność. Ponadto nadają jej właściwości dipolarne, które umożliwiają tworzenie mostków między atomami wodoru cząsteczki wody a innymi (wiązania wodorowe).

!-- GDPR -->