Wyjaśniamy, czym jest lit i skąd pochodzi ten pierwiastek chemiczny. Odkrycie, zastosowania i obecność w ludzkim ciele.
Co to jest lit?
Lit (Li) to pierwiastek chemiczny alkaliczny, metaliczny, diamagnetyczny, ale bardzo reaktywny, szybki utlenianie w powietrze lub w Woda. W czystej postaci jest metal miękki kolor srebrzystobiały i niezwykle lekki, który nie występuje w stanie wolnym w Natura.
Jest to pierwiastek podobny do sodu, umiarkowanie obfity na naszej planecie, zwłaszcza na szlakach wulkanicznych czy solniskach (85% jego zasobów znajduje się na terytorium Boliwii, Chile i Argentyny). Wraz z wodorem i helem lit jest jednym z pierwszych pierwiastków wszechświat, którego stworzenie zareagowałoby na to samo Wielki Wybuch.
Jego nazwa pochodzi od greckiego słowa lity, co oznacza „kamień”, ponieważ został odkryty w czasach starożytnych jako część dużych skał. Jego współczesne rozumienie sięga roku 1817, kiedy Johann Arfvedson odkrył go w kopalni petalitu w Szwecji. Jego produkcja metodą elektrolizy nastąpiła jednak znacznie później, a jego komercjalizację rozpoczęła się w 1923 roku przez biznes Niemiecki.
Podobnie jak inne metale alkaliczne, lit jest wysoce łatwopalny i potencjalnie wybuchowy, gdy zostanie wystawiony na działanie powietrza, a tym bardziej wody. Jest również żrący iw dużych ilościach może być toksyczny, hamując wchłanianie niezbędnego dla hormonów tarczycy jodu.
Zastosowania litu
Lit ma następujące zastosowania:
- Psychofarmaceutyki. Sole litu (takie jak węglan litu) są stosowane w medycynie psychiatrycznej jako stabilizatory nastroju, ponieważ hamują epizody manii i depresja związane z chorobą afektywną dwubiegunową i innymi zaburzeniami nastroju.
- Suszarki. Związki takie jak azotan litu, chlorek litu czy bromek litu mają wysoką higroskopijność, to znaczy silnie absorbują wilgotność atmosferyczne, a tym samym umożliwiają wyschnięcie powietrza w zamkniętych przedziałach.
- Debugery. Aby wyodrębnić dwutlenek węglaW okrętach podwodnych i statkach kosmicznych jako płuczkę stosuje się wodorotlenek litu.
- Stopy. Znajduje zastosowanie w stopach z aluminium, kadmem, Miedź i manganu do wyrobu ceramiki, soczewek oraz w budownictwie lotniczym.
- Smary Niektóre sole litu i kwasu stearynowego, takie jak stearynian litu, są używane do produkcji smarów o wysokim zużyciu. temperatury.
- Produkcja baterie. Jego potencjał elektrochemiczny sprawia, że idealnie nadaje się na anodę (biegun dodatni) akumulatorów elektrycznych.
Lit w układzie okresowym
Lit znajduje się razem z resztą metali alkalicznych, takich jak sód i potas.
Lit jest reprezentowany przez symbol chemiczny Li i znajduje się w Układ okresowy pierwiastków w grupie 1, wraz z pozostałymi metalami alkalicznymi, takimi jak sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Jego Liczba atomowa wynosi 3.
Lit w ludzkim ciele
Lit może uszkodzić ludzkie ciało, na przykład w kontakcie ze skórą. Będąc silnym środkiem osuszającym, szybko usuwa wilgotność z tego, powodując oparzenia.
Spożywanie związków z litem w kontrolowanych ilościach może być korzystne w obliczu pewnych stanów psychicznych, ponieważ działa na określone neuroprzekaźniki, stabilizując nastrój.
Zwiększa jednak przepuszczalność komórek, zastępując sód w błony komórkowe, uniemożliwiając działanie pompy substratu ATPazy sodowo-potasowej, która jest toksyczna na dużą skalę.