Wyjaśniamy, czym jest wiązanie chemiczne i jak są klasyfikowane. Przykłady wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych.
Wiązania chemiczne mogą zostać zerwane w pewnych i określonych warunkach.Co to jest wiązanie chemiczne?
Wiązanie chemiczne to siła, która łączy atomy, tworząc związki chemiczne. To połączenie nadaje stabilność powstałemu związkowi.Energia wymagana do zerwania wiązania chemicznego nazywana jest energią wiązania.
W procesie tym atomy oddają lub dzielą elektrony z powłoki walencyjnej (zewnętrznej powłoki atomu, w której określa się jego reaktywność lub skłonność do tworzenia wiązań) i łączą się ze sobą tworząc nowe jednorodne substancje (niemieszanki), nierozłączne przez fizyczne mechanizmy, takie jakodfiltrowane albo przesiany.
To fakt żeatomy które tworzą materiał mają tendencję do łączenia się za pomocą różnych metod, które równoważą lub dzielą ich naturalne ładunki elektryczne, aby osiągnąć bardziej stabilne warunki niż w przypadku rozdzielenia. Wiązania chemiczne stanowią tworzenie cząsteczek organicznych i nieorganicznych, a zatem są częścią podstawy istnienia żywych organizmów. Podobnie wiązania chemiczne mogą zostać zerwane w pewnych i określonych warunkach.
Może to nastąpić poprzez poddanie związków chemicznych wysokim temperatury, aplikowanie Elektryczność lub promowanie reakcje chemiczne z innymi związkami. Na przykład, jeśli doprowadzimy energię elektryczną do wody, możliwe jest oddzielenie wiązań chemicznych między wodorem i tlenem, które ją tworzą, proces ten nazywa się elektrolizą. Innym przykładem jest dodawanie dużych ilości energia kaloryczna do białko, co doprowadziłoby do jego denaturacji (utraty drugorzędowej struktury białka) lub zerwania jego wiązań.
Zobacz też:Modele atomowe
Rodzaje wiązań chemicznych
Istnieją trzy znane typy wiązań chemicznych, w zależności od charakteru zaangażowanych atomów:
- Wiązanie kowalencyjne. Występuje między atomami niemetalicznymi i podobnymi ładunkami elektromagnetycznymi (zwykle wysokimi), które łączą i dzielą niektóre pary elektronów z ich powłoki walencyjnej. Jest to dominujący typ wiązania w cząsteczkach organicznych i może być trzech typów: prostym (A-A), podwójnym (A = A) i potrójnym (A≡A), w zależności od ilości wspólnych elektronów.
- Wiązanie jonowe. Składa się z przyciągania elektrostatycznego pomiędzy cząstki z ładunkami elektrycznymi o przeciwnych znakach zwanych jonami (elektrycznie naładowana cząstka, która może być atomem lub cząsteczką, która straciła lub zyskała) elektronyczyli nie jest neutralny).
- Wiązanie metaliczne. Występuje tylko pomiędzy metalicznymi atomami tego samego pierwiastka, które na ogół tworzą solidne, niezwykle zwarte struktury. Jest to silne wiązanie, które łączy ze sobą jądra atomowe, otoczone ich elektronami jak w chmurze.
Przykłady wiązania chemicznego
Kilka przykładów związków z wiązanie kowalencyjne:
- Benzen (C6H6)
- Metan (CH4)
- Glukoza (C6H12O6)
- Amoniak (NH3)
- Freon (CFC)
- We wszystkich formach węgla (C): węgiel, diamenty, grafen itp.
Kilka przykładów związków z wiązanie jonowe:
- Tlenek magnezu (MgO)
- Siarczan Miedź (CuSO4)
- Jodek Potasu (KI)
- Chlorek Manganu (MnCl2)
- Węglan wapnia (CaCO3)
- Siarczek żelaza (Fe2S3)
Kilka przykładów związków z wiązanie metaliczne:
- Pręty żelazne (Fe)
- Złoża miedzi (Cu)
- Sztabki czystego złota (Au)
- Sztabki czystego srebra (Ag)