grupy układu okresowego

Chemia

2022

Wyjaśniamy, jakie są grupy układu okresowego pierwiastków i cechy każdej z nich. Również okresy układu okresowego.

Pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości chemiczne.

Jakie są grupy układu okresowego pierwiastków?

w chemia, grupy Układu Okresowego to kolumny elementów, które go tworzą, odpowiadające rodzinom pierwiastki chemiczne Posiadają wiele wspólnych cech atomowych.

W rzeczywistości podstawową funkcją Układ okresowy pierwiastków, stworzony przez rosyjskiego chemika Dmitrija Mendelejewa (1834-1907), ma właśnie służyć jako diagram klasyfikacji i organizacji różnych rodzin znanych pierwiastków chemicznych, tak aby grupy były jednym z jego najważniejszych składników.

Grupy te są reprezentowane w kolumnach tabeli, a wiersze stanowią okresy. Istnieje 18 różnych grup, ponumerowanych od 1 do 18, z których każda grupuje zmienną liczbę pierwiastków chemicznych. Elementy każdej grupy mają taką samą liczbę elektrony w swojej ostatniej powłoce atomowej, dlatego mają podobne właściwości chemiczne, ponieważ właściwości chemiczne pierwiastków są silnie powiązane z elektronami znajdującymi się w ostatniej powłoce atomowej.

Numeracja różnych grup w tabeli jest obecnie ustalana przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC, jej akronim w języku angielskim) i odpowiada cyfrom arabskim (1, 2, 3 ... 18), w zamian tradycyjnej metody europejskiej, która wykorzystywała cyfry i litery rzymskie (IA, IIA, IIIA...VIIIA) oraz metody amerykańskiej, która również wykorzystywała cyfry i litery rzymskie, ale w innym układzie niż metoda europejska.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • system europejski. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • System amerykański. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

W ten sposób każdy pierwiastek obecny w układzie okresowym zawsze odpowiada określonej grupie i okresowi, które odzwierciedlają sposób klasyfikacji układu okresowego. materiał że ludzkość rozwinęła się naukowo.

Jakie są grupy w układzie okresowym?

Następnie opiszemy każdą z grup w układzie okresowym za pomocą numeracji IUPAC i starego systemu europejskiego:

  • Grupa 1 (przed IA) lub metale alkaliczny. Złożony z elementów lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Ce) i frans (Fr), wszystkie powszechnie występujące w popiołach roślinnych i mające charakter zasadowy, gdy wchodzą w skład tlenków. Mają niski gęstość, kolor własne i zazwyczaj są miękkie. Do tej grupy zwykle zalicza się również wodór (H), chociaż często występuje również pozycja autonomiczna wśród pierwiastków chemicznych. Metale alkaliczne są niezwykle reaktywne i muszą być przechowywane w oleju, aby zapobiec ich reakcji z wilgotność z powietrze. Ponadto nigdy nie występują jako wolne elementy, to znaczy zawsze są częścią niektórych związek chemiczny.
  • Grupa 2 (wcześniej IIA) lub metale ziem alkalicznych. Składa się z pierwiastków berylu (Be), magnezu (Mg), wapnia (Ca), strontu (Sr), baru (Ba) i radu (Ra). Nazwa „ziemia alkaliczna” pochodzi od nazwy, jaką otrzymywały jej tlenki (grunt).Są to metale miękkie (choć twardsze niż te z grupy 1), o niskiej gęstości, dobrych przewodnikach i elektroujemności mniejszej lub równej 1,57 według skali Paulinga (skala ustanowiona w celu uporządkowania wartości elektroujemności atomy, gdzie fluor (F) jest najbardziej elektroujemny, a frans (Fr) jest najmniej elektroujemny). Są pierwiastkami mniej reaktywnymi niż te z grupy 1, ale mimo to nadal są bardzo reaktywne. Ostatni na liście (Ra) jest radioaktywny i ma bardzo krótki okres półtrwania (czas rozpadu radioaktywnego atomu), dlatego często nie znajduje się na listach.
  • Grupa 3 (przed IIIA) lub rodzina scandium. Składa się z pierwiastków skandu (Sc), itru (Y), lantanu (La) i aktynu (Ac) lub lutetu (Lu) i laurentu (Lr) (wśród specjalistów trwa debata, który z tych pierwiastków należy zaliczyć do tej grupie). Są solidnymi i błyszczącymi elementami, bardzo reaktywnymi i z dużą tendencją do utlenianie, Dobre dla przewodzić elektryczność.
  • Grupa 4 (przed VAT) lub rodzina tytanu. Składa się z pierwiastków tytanu (Ti), cyrkonu (Zr), hafnu (Hf) i rutherfordu (Rf), które są metalami wysoce reaktywnymi i które pod wpływem powietrza nabierają czerwonego koloru i mogą samoistnie się zapalić (czyli są piroforyczny). Ostatni (Rf) z rodziny to pierwiastek syntetyczny i radioaktywny.
  • Grupa 5 (dawniej VA) lub rodzina wanadu. Składa się z pierwiastków wanadu (V), niobu (Nb), tantalu (Ta) i dubnu (Db), metali, które mają 5 elektronów w swoich najbardziej zewnętrznych powłokach atomowych. Wanad jest dość reaktywny, ponieważ ma zmienną wartościowość, ale inne są bardzo mało reaktywne, a ostatni (Db) jest pierwiastkiem syntetycznym, który nie występuje w Natura.
  • Grupa 6 (dawniej VIA) lub rodzina chromu. Składa się z pierwiastków chromu (Cr), molibdenu (Mo), wolframu (W) i seaborgu (Sg), wszystkie metale przejściowe oraz Cr, Mo i W są ogniotrwałe. Nie wykazują jednolitych właściwości elektronicznych, pomimo podobnego zachowania chemicznego.
  • Grupa 7 (dawniej VIIA) lub rodzina manganowa. Składa się z pierwiastków manganu (Mn), technetu (Tc), renu (Re) i bohru (Bh), z których pierwszy (Mn) jest bardzo powszechny, a pozostałe niezwykle rzadkie, zwłaszcza technet (który nie ma trwałych izotopów) oraz ren (który występuje w przyrodzie tylko w śladowych ilościach).
  • Grupa 8 (przed VIIIA) lub rodzina żelaza. Składa się z pierwiastków żelaza (Fe), rutenu (Ru), osmu (Os) i hasu (Hs), metali przejściowych, które mają osiem elektronów w zewnętrznej powłoce. Ostatni na liście (Hs) to pierwiastek syntetyczny, który istnieje tylko w laboratorium.
  • Grupa 9 (przed VIIIA) lub rodzina kobaltu. Złożone z pierwiastków kobaltu (Co), rodu (Rh), irydu (Ir) i meitneru (Mr), są stałymi metalami przejściowymi do temperatura środowisko, z którego ostatni (Mr) jest syntetyczny i istnieje tylko w laboratoriach.
  • Grupa 10 (przed VIIIA) lub rodzina nikiel. Złożone z pierwiastków niklu (Ni), palladu (Pd), platyny (Pt) i darmsztadtu (Ds), są stałymi metalami przejściowymi w temperaturze pokojowej, które w przyrodzie występują obficie w postaci pierwiastkowej, z wyjątkiem niklu, który ma ogromną reaktywność, dlatego istnieje poprzez tworzenie związków chemicznych, a także obfituje w meteoryty. Posiadają właściwości katalityczne, przez co są bardzo ważne w: przemysł chemiczny oraz w inżynierii lotniczej.
  • Grupa 11 (przed IB) lub rodzina Miedź. Składa się z pierwiastków miedzi (Cu), srebra (Ag), złota (Au) i rentgenu (Rg), zwanych „metalami wybijanymi” ze względu na ich zastosowanie jako wsad do monet i biżuterii. Złoto i srebro to metale szlachetne, natomiast miedź jest bardzo przydatna w przemyśle. Jedynym wyjątkiem jest Roentgenium, które jest syntetyczne i nie występuje w naturze. Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi, a srebro ma bardzo wysoki poziom przewodnictwo cieplne i odbicie światło. Są to bardzo miękkie i ciągliwe metale, szeroko stosowane przez ludzkość.
  • Grupa 12 (wcześniej IIB) lub rodzina cynku. Składa się z pierwiastków cynku (Zn), kadmu (Cd) i rtęci (Hg), chociaż różne eksperymenty z syntetycznym pierwiastkiem koperniku (Cn) mogą go włączyć do grupy. Pierwsze trzy (Zn, Cd, Hg) są obficie obecne w przyrodzie, a pierwsze dwa (Zn, Cd) to metale stałe, a rtęć jest jedynym ciekłym metalem w temperaturze pokojowej. Cynk jest ważnym pierwiastkiem dla metabolizm z żyjące istoty, podczas gdy inni są wysoko toksyczny.
  • Grupa 13 (dawniej IIIB) lub rodzina boru. Złożone z pierwiastków: boru (B), glinu (Al), galu (Ga), indu (In), talu (Tl) i nihonu (Nh), nazywane są również „ziemistymi”, ponieważ występują bardzo obficie w Skorupa ziemska, z wyjątkiem ostatniego z listy, syntetycznego i nieistniejącego charakteru. Przemysłowa popularność aluminium doprowadziła do tego, że grupa znana jest również jako „grupa aluminiowa”. Te pierwiastki mają w swojej zewnętrznej powłoce trzy elektrony, są to metale o temperatura topnienia bardzo niska, z wyjątkiem boru, który ma bardzo wysoką temperaturę topnienia i jest półmetal.
  • Grupa 14 (przed IVB) lub karbonidy. Składa się z pierwiastków: węgla (C), krzemu (Si), germanu (Ge), cyny (Sn), Ołów (Pb) i flerow (Fl) to w większości dobrze znane i obfite pierwiastki, zwłaszcza węgiel, kluczowe dla chemii istot żywych. Ten przedmiot jest niemetalowe, ale gdy ktoś schodzi w grupie, elementy stają się coraz bardziej metaliczne, aż osiągną ołów. Są to również elementy szeroko stosowane w przemysł i bardzo obficie występujący w skorupie ziemskiej (w jej 28% stanowi krzem) z wyjątkiem flerowian, syntetycznych i radioaktywnych o bardzo krótkim okresie półtrwania.
  • Grupa 15 (przed BV) lub azotoidy. Złożone z pierwiastków azotu (N), fosforu (P), arsenu (As), antymonu (Sb), bizmutu (Bi) i syntetycznego pierwiastka Moscovio (Mc), są również znane jako poligeniczne, są bardzo liczne i bardzo reaktywne przebywanie w wysokich temperaturach. W swojej zewnętrznej powłoce mają pięć elektronów i podobnie jak w poprzedniej grupie nabierają właściwości metalicznych, gdy przechodzimy przez grupę.
  • Grupa 16 (przed VIB) lub chalkogeny lub amfigeny. Złożone z pierwiastków tlen (O), siarka (S), selen (Se), tellur (Te), polon (Po) i livermorio (Lv), są z wyjątkiem ostatnich (Lv, syntetycznych) pierwiastków, które są bardzo powszechne i stosowane w przemyśle. , pierwsze dwa (O, S) również zaangażowane w typowe procesy biochemia. Mają sześć elektronów w zewnętrznej powłoce atomowej, a niektóre z nich mają tendencję do tworzenia związków kwaśny lub zasadowy, stąd ich nazwa amfigenów (z greckiego amfi-, „Po obu stronach” i genos, "produkować"). Wśród grupy wyróżnia się tlen o bardzo małych rozmiarach i ogromnej reaktywności.
  • Grupa 17 (wcześniej VIIB) lub halogeny. Złożone z pierwiastków: fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jodu (I), astatu (At) i tenesu (Ts), zwykle występują w stanie naturalnym jako cząsteczki dwuatomowe, które mają tendencję do tworzenia jony jednoujemny zwany halogenkami. Ostatni na liście (Ts) jest jednak syntetyczny i nie występuje w naturze. Są one obficie występującymi pierwiastkami w biochemii, o ogromnej sile utleniania (zwłaszcza fluoru). Jego nazwa pochodzi od greckich słów aureola ("sól i genos („Produkuj”), czyli „producenci soli”.
  • Grupa 18 (przed VIIIB) lub Gazy szlachetne. Składa się z pierwiastków helu (He), neonu (Ne), argonu (Ar), kryptonu (Kr), ksenonu (Xe), radonu (Rn) i oganesonu (Og), jego nazwa wzięła się stąd, że w naturze zwykle Bądź w formie Soda i mają bardzo niską reaktywność, co czyni je doskonałymi izolatorami dla różnych gałęzi przemysłu. Mają temperaturę topnienia i wrzenie bardzo blisko, dzięki czemu mogą być płynne tylko w niewielkim zakresie temperatur, i z wyjątkiem radonu (bardzo radioaktywnego) i oganezonu (syntetycznego) są w obfitości w powietrzu ziemskim i w wszechświat (zwłaszcza hel, wytwarzany w sercu) gwiazdy przez fuzję wodorową).

Okresy układu okresowego

Tak jak istnieją grupy, reprezentowane w formie kolumn, istnieją również okresy będące poziomymi rzędami układu okresowego. Okresy są bezpośrednio związane z poziomami Energia każdego pierwiastka, to znaczy z liczbą orbit elektronowych otaczających jądro.

Na przykład żelazo (Fe) znajduje się w czwartym okresie, to jest w czwartym rzędzie tabeli, ponieważ ma cztery powłoki elektroniczne; Natomiast bar (Ba), mający sześć warstw, znajduje się w szóstym okresie, czyli w szóstym rzędzie układu okresowego.

!-- GDPR -->