nomenklatura chemiczna

Chemia

2022

Wyjaśniamy, czym jest nomenklatura chemiczna i jej różne rodzaje. Również nomenklatury w chemii organicznej i nieorganicznej.

Nomenklatura chemiczna nazywa, porządkuje i klasyfikuje różne związki chemiczne.

Jaka jest nomenklatura chemiczna?

w chemia Jest znany jako nomenklatura (lub nomenklatura chemiczna) do zbioru zasad i wzorów, które określają sposób nazywania i przedstawiania różnych związków chemicznych znanych istota ludzka, w zależności od elementy które tworzą je i proporcja w każdym elemencie.

Znaczenie nomenklatury chemicznej polega na możliwości nazywania, organizowania i klasyfikowania różnych typów związki chemiczne, w taki sposób, że dopiero dzięki ich określeniu identyfikującemu można mieć wyobrażenie o tym, jakiego rodzaju pierwiastki je tworzą, a zatem jakiego typu reakcji można się spodziewać po tych związkach.

Istnieją trzy systemy nomenklatury chemicznej:

  • System stechiometryczny lub systematyczny (zalecany przez IUPAC). Nazwij związki na podstawie liczby atomy każdego elementu, który je tworzy. Na przykład: związek Ni2O3 nazywany jest trójtlenkiem diniklu.
  • System funkcjonalny, klasyczny lub tradycyjny. Używa różnych przyrostków i przedrostków (takich jak -oso, -ico, hypo-, per-) w zależności od Walencja pierwiastek atomowy związku. Ten system nazewnictwa jest w dużej mierze nieużywany. Na przykład: Związek Ni2O3 nazywany jest tlenkiem niklu.
  • MAGAZYNOWY system. W tym systemie nazwa pogarszać Zawiera w cyfrach rzymskich (a czasami jako indeks dolny) wartościowość atomów obecnych w cząsteczce złożonej. Na przykład: związek Ni2O3 nazywa się tlenkiem nikiel (III).

Z drugiej strony nomenklatura chemiczna różni się w zależności od tego, czy są to związki organiczne, czy nieorganiczny.

Nazewnictwo w chemii organicznej

Węglowodory aromatyczne mogą być monocykliczne lub policykliczne.

Zanim zaczniemy mówić o nomenklaturze różnych typów związków organicznych, konieczne jest zdefiniowanie terminu „lokalizator”. Lokalizator to liczba używana do wskazania pozycji atomu w łańcuchu lub cyklu węglowodorowym. Na przykład w przypadku pentanu (C5H12) i cyklopentanu (C5H10) każdy atom węgla jest wymieniony, jak pokazano na poniższym rysunku:

Z drugiej strony wygodnie jest wspomnieć o tetrawalencji węgla, co oznacza, że ​​pierwiastek ten ma 4 wartościowości, a więc może tworzyć tylko 4 wiązania przy szerokiej ich kombinacji. To wyjaśnia powód, dla którego w każdym związku organicznym prawie nigdy nie zobaczymy ani nie umieścimy atomu węgla z więcej niż 4 wiązaniami.

W chemii organicznej istnieją głównie dwa systemy nazewnictwa:

  • Nomenklatura zastępcza. Wodór o strukturze węglowodorowej zastępuje się odpowiednią grupą funkcyjną. W zależności od tego, czy grupa funkcyjna działa jako podstawnik, czy jako główna funkcja, zostanie nazwana jako przedrostek lub przyrostek nazwy węglowodór. Na przykład:
    • Główna funkcja. Wodór na węglu 3 pentanu zastępuje się grupą -OH (-ol). Nazywa się: 3-pentanol.
    • Podstawnik. Wodór węgla 1 pentanu jest zastąpiony przez grupę -Cl (chloro-), nazywaną 1-chloropentanem. Jeśli podstawiony jest wodór na węglu 2, nazywa się go 2-chloropentanem.

Wyjaśnienie: wodory w powyższych strukturach są dorozumiane dla uproszczenia. Każde połączenie między dwiema liniami oznacza, że ​​istnieje atom węgla z odpowiadającymi mu wodorami, zawsze z uwzględnieniem tetrawalencji.

  • Nomenklatura funkcji radykalnej. Nazwę rodnika odpowiadającego węglowodorowi podaje się jako przyrostek lub prefiks nazwy grupy funkcjonalnej. W przypadku bycia grupą funkcyjną o głównym typie funkcji, byłaby to na przykład pentylamina lub 2-pentyloamina. W przypadku grupy funkcyjnej typu podstawnikowego byłby to na przykład chlorek pentylu (można zauważyć, że ma taką samą strukturę jak 1-chloropentan, ale używa innej nomenklatury do jej nazwy).

    Prefiks Grupa funkcyjna Prefiks Grupa funkcyjna
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl chlor- -LUB R-oksy-
    -Br brom- -NIE azotawy-
    -I jod- -N3 azydo-

    Tabela 1: Bardzo często występujące nazwy podstawników.

    Tabela 2: Bardzo popularne nazwy rodników organicznych.

Nomenklatura węglowodorów

Węglowodory to związki składające się z atomów węgla (C) i wodoru (H). Są one podzielone na:

  • Węglowodory alifatyczne. Są to związki niearomatyczne. Jeśli ich struktura zamyka się i tworzy cykl, nazywane są związkami alicyklicznymi. Na przykład:
    • Alkany Są to związki o charakterze acyklicznym (nie tworzące cykli) i nasyconych (wszystkie ich atomy węgla są połączone ze sobą wiązania kowalencyjne prosty). Odpowiadają na ogólny wzór CnH2n + 2, gdzie n reprezentuje liczbę atomów węgla. We wszystkich przypadkach do ich nazwania używany jest przyrostek -ano. Oni mogą być:
      • Alkany liniowe. Mają łańcuch liniowy. Aby je nazwać, przyrostek -ano zostanie połączony z przedrostkiem oznaczającym liczbę obecnych atomów węgla. Na przykład heksan ma 6 atomów węgla (heks-) (C6H14). Niektóre przykłady przedstawiono w tabeli 3.

        Nazwa Ilość węgli Nazwa Ilość węgli
        metan 1 heptan 7
        etan 2 oktan 8
        propan 3 nonano 9
        butan 4 dziekan 10
        pentan 5 undekan 11
        heksan 6 dodekan 12

        Tabela 3: Nazwy alkanów według ilości atomów węgla, które zawiera ich struktura.

      • Alkany rozgałęzione. Jeśli nie są liniowe, ale rozgałęzione, należy znaleźć najdłuższy łańcuch węglowodorowy z największą liczbą rozgałęzień (łańcuch główny), jego atomy węgla są liczone od końca najbliższego gałęzi, a gałęzie są nazywane wskazując ich pozycję w łańcuchu głównym ( jak widzieliśmy z lokalizatorem), zastępując przyrostek -ano przyrostkiem -il (patrz Tabela 2) i dodając odpowiednie przedrostki numeryczne w przypadku, gdy istnieją dwa lub więcej równych ciągów. Główny łańcuch dobierany jest tak, aby posiadał jak najmniejszą kombinację lokalizatorów. Wreszcie główny łańcuch nosi normalną nazwę. Na przykład, 5-etylo-2-metyloheptan ma szkielet heptanowy (hep-, 7 atomów węgla) z rodnikiem metylowym (CH3-) na drugim atomie węgla i rodnikiem etylowym (C2H5-) na piątym. Jest to najmniejsza możliwa kombinacja pozycji rozgałęzień dla tego związku.
      • Rodniki alkanowe (wytwarzane przez utratę atomu wodoru przyłączonego do jednego z jego atomów węgla). Nazywa się je, zastępując przyrostek -ano przyrostkiem -ilo i wskazując go łącznikiem w Wiązanie chemiczne Na przykład z metanu (CH4) otrzymuje się rodnik metylowy (CH3-). (Patrz Tabela 2). Należy wyjaśnić, że w nomenklaturze końcówka -il może być również używana dla rodników, gdy działają one jako podstawniki. Na przykład:
    • Cykloalkany. Są to związki alicykliczne, które odpowiadają ogólnemu wzorowi CnH2n. Nazywa się je po liniowych alkanach, ale do nazwy dodaje się przedrostek cyklo-, na przykład cyklobutan, cyklopropan, 3-izopropylo-1-metylo-cyklopentan. W takich przypadkach należy również wybrać najmniejszą możliwą kombinację liczb atomów, które mają podstawniki. Na przykład:
    • Alkeny i alkiny. Są to węglowodory nienasycone, ponieważ mają podwójne (alkeny) lub potrójne (alkiny) wiązanie węgiel-węgiel. Odpowiadają odpowiednio na formuły ogólne CnH2n i CnH2n-2. Nazywa się je podobnie do alkanów, ale obowiązują dla nich różne zasady w zależności od lokalizacji ich wielokrotnych wiązań:
      • Gdy istnieje wiązanie podwójne węgiel-węgiel, stosuje się przyrostek -ene (zamiast -ane jak w alkanach) i dodaje się odpowiednie przedrostki liczbowe, jeśli związek ma więcej niż jedno wiązanie podwójne, na przykład -dien, -trien, -tetraen.
      • Gdy istnieje wiązanie potrójne węgiel-węgiel, stosuje się przyrostek -ino i dodaje się odpowiednie przedrostki liczbowe, jeśli związek ma więcej niż jedno wiązanie potrójne, np. -diino, -triino, -tetraino.
      • Gdy występują podwójne i potrójne wiązania węgiel-węgiel, stosuje się przyrostek -enino i dodaje się odpowiednie przedrostki liczbowe, jeśli istnieje kilka takich wiązań wielokrotnych, na przykład -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Lokalizacja wiązania wielokrotnego jest wskazana przez numer pierwszego węgla tego wiązania.
      • Jeśli istnieją rozgałęzienia, jako łańcuch główny wybierany jest najdłuższy łańcuch z największą liczbą podwójnych lub potrójnych wiązań. Łańcuch jest wybierany tak, aby położenie podwójnego lub potrójnego wiązania było jak najmniejsze.
      • Rodniki organiczne pochodzące od alkenów są nazywane przez podstawienie sufiksu -eno za -enyl (jeśli działa jako podstawnik, -enyl), a rodniki pochodzące od alkinów są podstawione -ino za -inyl (jeśli działa jako podstawnik, -inyl ).
        Pogarszać podstawnik Pogarszać podstawnik
        eten etenyl etyny etynylo
        propen propenyl Wskazówka propynyl
        butyn butenyl butino butynyl
        penten pentenyl pentyn pentynyl
        heksen heksenyl heksyna heksynyl
        hepten heptenyl heptyna heptinyl
        okten oktenyl październik oktynyl

        Tabela 4: Nazwy rodników podstawnikowych alkenów i alkinów.


  • Aromatyczne węglowodory. Nazywa się je arenosami. Są to sprzężone związki cykliczne (w ich strukturze występują naprzemiennie wiązanie pojedyncze i wiązanie wielokrotne). Posiadają pierścienie o płaskich strukturach i są bardzo stabilne dzięki koniugacji. Wiele z nich obejmuje benzen (C6H6) i jego pochodne, chociaż istnieje wiele innych odmian związków aromatycznych. Można je podzielić na:
    • Monocykliczny. Ich nazwa pochodzi od pochodnych nazwy benzenu (lub innego związku aromatycznego), wymieniając jego podstawniki z przedrostkami liczników (lokalizatorami). Jeśli pierścień aromatyczny ma kilka podstawników, nazywa się je w kolejności alfabetycznej, zawsze szukając możliwie najmniejszej kombinacji lokalizatorów. Jeśli jakikolwiek podstawnik obejmuje pierścień, umieszcza się go na pozycji pierwszej w pierścieniu aromatycznym i nadal nazywa się go zgodnie z porządkiem alfabetycznym pozostałych podstawników. Z drugiej strony rodnik pierścienia benzenowego nazywa się fenylem (jeśli działa jako podstawnik, -fenylem). Na przykład:

      Innym sposobem określenia pozycji podstawników w węglowodorach aromatycznych jest użycie nomenklatury orto, meta i para. Polega to na zlokalizowaniu pozycji innych podstawników na podstawie pozycji podstawnika początkowego, na przykład:
    • Policykliczny. Są one najczęściej nazywane po nazwie ogólnej, ponieważ są bardzo specyficznymi związkami. Ale sufiks -eno lub -enyl może być również dla nich użyty. Te policykle mogą być utworzone przez kilka skondensowanych pierścieni aromatycznych lub połączone wiązaniami C-C. W tych związkach lokalizatory są zwykle umieszczane z numerami dla struktury głównej (tej z największą liczbą cykli) oraz z numerami z „premium” dla struktury drugorzędowej. Na przykład:
  • Alkohole. Alkohole to związki organiczne zawierające grupę hydroksylową (-OH).Ich strukturę tworzy się przez podstawienie H zamiast grupy -OH w węglowodorze, dlatego są one określone ogólnym wzorem R-OH, gdzie R oznacza dowolny łańcuch węglowodorowy. Nazywa się je za pomocą przyrostka -ol zamiast końcówki -o odpowiedniego węglowodoru. Jeśli grupa -OH działa jako podstawnik, to nazywa się hydroksy-. Jeśli związek ma kilka grup hydroksylowych, nazywa się go poliolem lub poliolem i nazywa się go przedrostkami numeracji.
  • Fenole Fenole są podobne do alkoholi, ale mają grupę hydroksylową przyłączoną do aromatycznego pierścienia benzenowego, a nie liniowego węglowodoru. Reagują na formułę Ar-OH. Aby je nazwać, przyrostek -ol jest również używany razem z przyrostkiem węglowodoru aromatycznego. Niektóre przykłady alkoholi i fenoli to:
  • Etery Etery są opisane ogólnym wzorem R-O-R', w którym rodniki na końcach (R- i R'-) mogą być identycznymi lub różnymi grupami niż grupa alkilowa lub arylowa. Etery są nazwane na końcu każdej grupy alkilowej lub arylowej w kolejności alfabetycznej, po których następuje słowo „eter”. Na przykład:
  • Aminy Są to związki organiczne powstałe z amoniaku przez podstawienie jednego lub kilku jego wodorów przez rodnikowe grupy alkilowe lub arylowe, otrzymując odpowiednio aminy alifatyczne i aminy aromatyczne. W obu przypadkach są one nazywane za pomocą przyrostka -amina lub zachowana jest ogólna nazwa. Na przykład:
  • Kwasy karboksylowe. Są to związki organiczne, które mają w swojej strukturze grupę karboksylową (-COOH). Ta grupa funkcyjna składa się z grupy hydroksylowej (-OH) i grupy karbonylowej (-C = O). Aby je nazwać, łańcuch z największą liczbą węgli, który zawiera grupę karboksylową, jest uważany za łańcuch główny. Następnie jest używany jako końcówka -ico lub -oico, aby je nazwać. Na przykład:
  • Aldehydy i ketony. Są to związki organiczne, które mają karbonylową grupę funkcyjną. Jeśli karbonyl znajduje się na jednym końcu łańcucha węglowodorowego, będziemy mówić o aldehydzie, który z kolei będzie połączony z wodorem i grupą alkilową lub arylową. O ketonach będziemy mówić, gdy karbonyl znajduje się w łańcuchu węglowodorowym i jest połączony poprzez atom węgla z grupami alkilowymi lub arylowymi po obu stronach. Aby nazwać aldehydy, przyrostek -al stosuje się na końcu nazwy związku, stosując te same zasady numeracji w zależności od liczby atomów. Można je również nazwać, używając ogólnej nazwy kwasu karboksylowego, z którego pochodzą, i zmieniając sufiks -ico na -aldehyd. Na przykład:

    Aby nazwać ketony, na końcu nazwy związku stosuje się przyrostek -one, zgodnie z tymi samymi zasadami numeracji w zależności od liczby atomów. Możesz również wymienić dwa rodniki przyłączone do grupy karbonylowej, po których następuje słowo keton. Na przykład:
  • estry Nie należy ich mylić z eterami, ponieważ są to kwasy, w których wodór jest zastąpiony przez rodnik alkilowy lub arylowy. Nazywa się je zmieniając sufiks -ico kwasu na -ate, po którym następuje nazwa rodnika zastępującego wodór, bez słowa „acid”. Na przykład:
  • Amidy Nie należy ich mylić z aminami. Są to związki organiczne, które powstają poprzez zastąpienie grupy -OH kwasu odniesienia grupą -NH2. Są one nazywane przez zastąpienie -amidem końca -ico kwasu odniesienia. Na przykład:
  • Halogenki kwasowe. Są to związki organiczne pochodzące od kwasu karboksylowego, w którym grupę -OH zastąpiono atomem pierwiastka halogenowego. Są one nazywane przez podstawienie -yl dla przyrostka -ico i słowo "kwas" dla nazwy halogenku. Na przykład:
  • Bezwodniki kwasowe. Są to związki organiczne pochodzące z kwasów karboksylowych. Mogą być symetryczne lub asymetryczne. Jeśli są symetryczne, nazywa się je zastępując słowo kwas „bezwodnikiem”. Na przykład: bezwodnik octowy (od kwas octowy). Jeśli tak nie jest, oba kwasy są połączone i poprzedzone słowem „bezwodnik”. Na przykład:
  • Nitryle. Są to związki organiczne posiadające grupę funkcyjną -CN. W tym przypadku terminację -ico kwasu odniesienia zastępuje się -nitrylem. Na przykład:

Nazewnictwo w chemii nieorganicznej

Sole są produktem połączenia substancji kwasowych i zasadowych.
  • Tlenki. Są to związki, które powstają z tlenem i kilkoma innymi metaliczny element lub niemetalowe. Nazywa się je za pomocą przedrostków zgodnie z liczbą atomów, jaką ma każda cząsteczka tlenku. Na przykład: trójtlenek digalu (Ga2O3), tlenek węgla (CO). Kiedy utleniony pierwiastek jest metaliczny, nazywa się je tlenkami podstawowymi; gdy jest niemetaliczny, nazywane są bezwodnikami kwasowymi lub tlenkami. Ogólnie rzecz biorąc, tlen w tlenkach ma stopień utlenienia -2.
  • Nadtlenki Są to związki powstałe przez połączenie grupy perokso (-O-O-) O2-2 i innej pierwiastek chemiczny. Generalnie tlen ma stopień utlenienia -1 w grupie perokso. Są one nazywane tak samo jak tlenki, ale ze słowem „nadtlenek”. Na przykład: nadtlenek wapnia (CaO2), nadtlenek diwodoru (H2O2).
  • Nadtlenki Znane są również jako nadtlenki. Tlen ma w tych związkach stopień utlenienia -½. Są one regularnie nazywane po tlenkach, ale używają słowa „nadtlenek” lub „nadtlenek”. Na przykład: nadtlenek lub nadtlenek potasu (KO2).
  • wodorki Są to związki utworzone przez wodór i inny pierwiastek. Gdy drugi pierwiastek jest metaliczny, nazywane są wodorkami metali, a gdy nie jest metaliczny, nazywane są wodorkami niemetalicznymi. Jego nomenklatura zależy od metalicznego lub niemetalicznego charakteru innego pierwiastka, chociaż w niektórych przypadkach używane są nazwy zwyczajowe, jak w przypadku amoniaku (lub trójwodorku azotu).
    • Wodorki metali. Aby je nazwać, przedrostek liczbowy jest używany zgodnie z liczbą atomów wodoru, po którym następuje termin „wodorek”. Na przykład: monowodorek potasu (KH), tetrawodorek ołowiu (PbH4).
    • Wodorki niemetali. Końcówka -ide jest dodawana do pierwiastka niemetalicznego, a następnie dodawana jest fraza „wodór”. Zwykle można je znaleźć w stan gazowy. Na przykład: fluorowodór (HF (g)), selenek diwodoru (H2Se (g)).
  • Oksydy. Są to związki, które są również nazywane kwasami tlenowymi lub tlenowymi (i popularnie „kwasami”). To kwasy zawierające tlen. Jego nazewnictwo wymaga użycia przedrostka odpowiadającego liczbie atomów tlenu, po którym następuje słowo „oxo” dołączone do nazwy niemetalu zakończonego na „-ate”. Na końcu dodaje się frazę „wodór”. Na przykład: wodoro-tetraoksosiarczan lub kwas siarkowy (H2SO4), wodorodioksosiarczan lub kwas podsiarkowy (H2SO2).
  • Hydracydy. Są to związki utworzone przez wodór i niemetal. Rozpuszczając je w Woda dają kwaśne roztwory. Nazywa się je za pomocą przedrostka „acid”, po którym następuje nazwa niemetalu, ale z końcówką „hydric”. Na przykład: kwas fluorowodorowy (HF (aq)), kwas chlorowodorowy (HCl (aq)), siarkowodór (H2S (aq)), kwas selewodorotlenowy (H2Se (aq)). Ilekroć przedstawiony jest wzór wodorokwasu, należy wyjaśnić, że jest on w roztworze wodnym (aq) (w przeciwnym razie można go pomylić z wodorkiem niemetalicznym).
  • Wodorotlenki lub podstawy. Są to związki powstałe w wyniku połączenia zasadowego tlenku i wody. Są rozpoznawane przez grupę funkcyjną -OH. Są one ogólnie nazywane wodorotlenkami, dołączonymi do odpowiednich przedrostków w zależności od ilości obecnych grup hydroksylowych. Na przykład: diwodorotlenek ołowiu lub wodorotlenek ołowiu (II) (Pb (OH) 2), lit (LiOH).
  • Ty wyjdź. Sole są produktem połączenia substancji kwasowych i zasadowych. Nazywa się je zgodnie z ich klasyfikacją: neutralne, kwaśne, zasadowe i mieszane.
    • Sole neutralne. Powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą lub wodorotlenkiem, uwalniając w tym procesie wodę. Mogą być binarne i trójskładnikowe w zależności od tego, czy kwas jest kwasem beztlenowym czy tlenowym.
      • Jeśli kwas jest wodorotlenkiem, nazywa się je solami haloidowymi. Nazywa się je przy użyciu przyrostka -uro na elemencie niemetalicznym oraz przedrostka odpowiadającego ilości tego pierwiastka. Na przykład: chlorek sodu (NaCl), trichlorek żelaza (FeCl3).
      • Jeśli kwas jest kwasem tlenowym, są one również nazywane oksysolami lub solami trójskładnikowymi. Są one nazywane przy użyciu przedrostka numerycznego zgodnie z ilością grup „okso” (ilość tlenu O2-) i przyrostka -ate w niemetalu, po którym następuje stopień utlenienia niemetalu zapisany cyframi rzymskimi i w nawiasach. Można je również nazwać, używając nazwy anionu, po której następuje nazwa metalu. Na przykład: tetraoksosiarczan wapnia (VI) (Ca2+, S6+, O2-) lub siarczan wapnia (Ca2+, (SO4) 2-) (CaSO4), tetraoksyfosforan sodu (V) (Na1+, P5+, O2-) lub fosforan sodu (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Sole kwasowe. Powstają przez zastąpienie wodoru w kwasie atomami metali. Jego nomenklatura jest taka sama jak trójskładnikowych soli obojętnych, ale dodaje słowo „wodór”. Na przykład: wodorosiarczan sodu (VI) (NaHSO4), wodór z kwasu siarkowego (H2SO4) wymieniany jest na atom sodu, wodorowęglan potasu (KHCO3), wodór z kwasu węglowego (H2CO3) jest wymieniany na atom potasu .
    • Sole zasadowe. Powstają przez zastąpienie grup hydroksylowych zasady anionami kwasu. Jego nomenklatura zależy od kwasu tlenowego.
      • Jeśli kwasem jest kwas wodorotlenowy, stosuje się nazwę niemetalu z przyrostkiem -ide i przedrostek liczby grup -OH, a następnie termin „hydroksy”. Na koniec, jeśli to konieczne, ustala się stan utlenienia metalu. Na przykład: FeCl (OH) 2 będzie dihydroksychlorkiem żelaza (III).
      • Jeśli kwas jest kwasem tlenowym, termin „hydroksy” stosuje się z odpowiednim numerem przedrostka. Następnie dodaje się przyrostek odpowiadający liczbie grup „okso” i do niemetalu dodaje się terminację -ate, po czym następuje jego stopień utlenienia zapisany cyframi rzymskimi i w nawiasach. Wreszcie po nazwie metalu umieszcza się jego stopień utlenienia zapisany cyframi rzymskimi oraz w nawiasach. Na przykład: Ni2 (OH) 4SO3 byłby tetrahydroksytrioksosiarczanem niklu (III) (IV).
    • Sole mieszane. Są one wytwarzane przez zastąpienie wodorów kwasu atomami metali różnych wodorotlenków. Jego nomenklatura jest identyczna z nomenklaturą soli kwasowych, ale obejmuje oba elementy. Na przykład: tetraoksosiarczan sodowo-potasowy (NaKSO4).

Nomenklatura IUPAC

IUPAC (skrót od Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, czyli Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej) to organizacja Międzynarodowy poświęcony ustalaniu uniwersalnych zasad nomenklatury chemicznej.

Jego system, zaproponowany jako system prosty i jednoczący, jest znany jako nomenklatura IUPAC i różni się od tradycyjnej nomenklatury tym, że jest bardziej szczegółowy przy nazywaniu związków, ponieważ nie tylko nazywa je, ale także wyjaśnia ilość każdego pierwiastka chemicznego. związek.

!-- GDPR -->