• Co to jest związek nieorganiczny?
• Jakie mają właściwości?
• Rodzaje związków nieorganicznych
• Przykłady związków nieorganicznych

Wyjaśniamy, czym jest związek nieorganiczny i jego właściwości. Również rodzaje istniejących związków nieorganicznych i przykłady.

Związki nieorganiczne są mniej liczne niż organiczne.

Co to jest związek nieorganiczny?

W przeciwieństwie do związków organicznych, typowych dla chemii życia, związki nieorganiczne to takie, których skład nie opiera się głównie na węglu i wodorze, ale obejmuje różnego rodzaju elementy, prawie wszyscy znani Układ okresowy pierwiastków.

Związki te powstają w wyniku reakcji i zjawisk fizycznych zachodzących w Natura, tak jak energia słoneczna, działanie elektryczności lub ciepła itp., które pozwalają na tworzenie różnych substancji. Ich atomy Y molekuły zwykle dołącz przez wiązania jonowe lub kowalencyjny.

Pomimo różnorodności dostępnych pierwiastków, związki nieorganiczne są znacznie mniej liczne i zróżnicowane niż związki organiczne. Ponadto mają sposób na nomenklatura różne i są zwykle zaangażowane w różne procesy.

Związki nieorganiczne można podzielić na: tlenki, nadtlenki, wodorki, sole, wodorotlenki i kwasy tlenowe.

Jakie mają właściwości?

Związki nieorganiczne mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia.

Substancje nieorganiczne mogą się znacznie różnić od siebie, dlatego ich właściwości nie zawsze są powszechne lub uniwersalne. Ogólnie można jednak wymienić niektóre właściwości:

• Dobrzy kierowcy ciepło i Elektryczność.
• ten wiązanie jonowe (elektrowalentny).
• Mają punkty połączenie Y wrzenie.
• Niektóre solidny, zwykle wykazują twardość i kruchość.
• Zazwyczaj są one zorganizowane w postaci kryształów, gdy są solami stałymi, ze względu na brak mobilności między nimi jony.

Rodzaje związków nieorganicznych

Wodorotlenki powstają w wyniku połączenia metalu z grupą hydroksylową.

Związki nieorganiczne charakteryzują się dużą różnorodnością struktur, ale można je sklasyfikować według liczby pierwiastków biorących udział w tworzeniu każdego związku w następujący sposób:

• Związki binarne. Są to te, które składają się tylko z dwóch pierwiastków chemicznych. Jak na przykład:
  • Tlenki Są to związki powstałe w wyniku połączenia tlenu (O2) z niektórymi metaliczny element (podstawowe tlenki) lub niemetalowe (tlenki kwasowe) z układu okresowego. Na przykład: tlenek chloru (VII) lub dichloroheptatlenek (Cl2O7), tlenek żelaza (II) lub tlenek żelaza (FeO).
  • Nadtlenki Nadtlenki powstają przez połączenie grupy nadtlenkowej (O22-) z pierwiastkiem metalicznym. W tych związkach tlen ma stopień utlenienia -1. Na przykład: nadtlenek złota (III) (Au2 (O2) 3), nadtlenek litu (Li2O2).
  • wodorki Mogą być metalowe i niemetaliczne. Wodorki metali powstają w wyniku połączenia anionu wodorkowego (H–) o ujemnym ładunku elektrycznym, z dowolnym kationem metalu (ładunek dodatni). Wodorki niemetali powstają w wyniku połączenia niemetalu (który w tym przypadku zawsze reaguje na najniższym stopniu utlenienia) i wodoru. Wodorki są na ogół gazowe i są nazywane przez dodanie nazwy niemetalu, po której następuje fraza „wodór”. Na przykład: wodorek Lit (LiH), wodorek berylu (BeH2), fluorowodór (HF (g)), chlorowodór (HCl (g)).
  • Hydracydy lub kwasy dwuskładnikowe. Są to kwasy dwuskładnikowe składające się z wodoru i niemetalu innego niż tlen. Na przykład: kwas solny (HCl (aq)), kwas fluorowodorowy (HF (aq)) lub wodór selen (H2Se (aq)).
  • Sole binarne. Są to związki utworzone przez zestawy elektrycznie naładowanych atomów, kationów (+) lub anionów (-). Sole te składają się tylko z dwóch rodzajów atomy. Na przykład: chlorek wapnia (CaCl2), bromek żelaza (III) lub bromek żelaza (FeBr3).
• Związki trójskładnikowe. Są to związki, w które zaangażowane są trzy pierwiastki chemiczne. Jak na przykład:
  • Wodorotlenki Są to związki powstałe w wyniku połączenia pierwiastka metalicznego z grupą hydroksylową (OH–). Są one powszechnie nazywane „zasadami” lub „zasadami”. Na przykład: wodorotlenek sodu (NaOH), wodorotlenek germanu (IV) (Ge (OH) 4).
  • Oksydy. Są to związki kwasowe, które powstają w wyniku reakcji między bezwodnikiem (tlenkiem niemetalu) a Woda. Jego wzór zawsze zależy od wzoru HaAbOc, gdzie A jest metalem przejściowym lub niemetalem, a a, b i c są indeksami wskazującymi ilość każdego atomu. Na przykład: Kwas Siarkowy (H2SO4), kwas węglowy (H2CO3)
  • Sole trójskładnikowe. Są to związki utworzone przez zestawy elektrycznie naładowanych atomów, kationów (+) lub anionów (-). Sole te składają się z zaledwie trzech rodzajów atomów. Na przykład: azotan litu (LiNO3) i siarczan miedzi (II) (CuSO4).

Przykłady związków nieorganicznych

Amoniak to nieorganiczna cząsteczka składająca się z wodoru i azotu.

Niektóre powszechnie stosowane związki nieorganiczne to:

• Woda (H2O). Pomimo tego, że jest tak obfity na świecie i jest niezbędny dla życiewoda jest substancją nieorganiczną. Ta substancja jest płynna w temperatura normalny (25 ºC) i stały, gdy jest schłodzony poniżej 0 ºC, natomiast pod wpływem temperatury powyżej 100 ºC staje się parowy.
• Chlorek sodu (NaCl). Jest to sól kuchenna, której używamy do jedzenia. Składa się z atomu sodu i atomu chloru i występuje obficie w Skorupa ziemska, zwłaszcza rozpuszczony w wodach morskich.
• Amoniak (NH3). Jest cząsteczka nieorganiczny związek wodoru i azotu. Substancja ta jest wydalana razem z innymi (np. mocznik) jako odpad z metabolizmu różnych żywe stworzenia. Zwykle występuje w postaci gazowej i ma charakterystyczny nieprzyjemny zapach.
• Dwutlenek węgla (CO2). Jest to gaz składający się z węgla i tlenu. Jest niezwykle obfity w naszym atmosfera ponieważ różne procesy metaboliczne wydalają go jako produkt uboczny, na przykład oddychanie zwierząt, ten fermentacjaitp. Jest to jednocześnie elementarny wkład do przeprowadzenia fotosynteza z rośliny.
• Tlenek wapnia (CaO). Nazywany również „wapnem niegaszonym”, jest szeroko stosowany w budownictwie. Pozyskiwany jest przez kalcynację skał wapiennych lub dolomitowych, bogatych w mineralne źródła wapnia.