- Co to jest rozwiązanie?
- Rozpuszczanie i rozwiązanie
- Składniki rozwiązania
- Właściwości rozwiązania
- Przykłady rozwiązań
Wyjaśniamy czym są rozwiązania i jak są klasyfikowane, ich właściwości oraz kilka przykładów. Różnica między rozwiązaniem a rozpuszczaniem.
Co to jest rozwiązanie?
Rozwiązanie to jednorodna mieszanina składa się z dwóch lub więcej czyste substancje Nie reagują ze sobą chemicznie. Jedna z tych substancji to rozpuszczalnik, a druga (lub pozostałe) to substancja rozpuszczona. Rozróżnienie między substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik Jest to trochę arbitralne, ale ogólnie substancja rozpuszczona jest uważana za składnik, który jest w mniejszej ilości, a rozpuszczalnik za składnik, który jest w większej ilości w roztworze.
Kiedy powstaje roztwór, substancja rozpuszczona (mniejszość) staje się częścią rozpuszczalnika (większość) w roztworze, modyfikując w ten sposób właściwości fizyczne każdego czystego składnika oddzielnie, takie jak Temperatura wrzenia lub zamrażanie, ale bez zmiany właściwości chemicznych każdego z nich.
Otrzymany wynik w rzeczywistości w dużej mierze zależy od stężenia substancji rozpuszczonej, a zwłaszcza od jej współczynnika rozpuszczalność (niezbędna ilość substancji do nasycenia pewnej ilości rozpuszczalnika) w rozpuszczalniku (niektóre substancje lepiej rozpuszczają się w innych).
Rozwiązania są klasyfikowane według Stan agregacji jego składników, w:
- Gdy substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik są stałe. Solidne rozwiązania w solidny. ten stopy są przykładem tego typu rozwiązania. Na przykład: brąz jest stopem miedzi (Cu) i cyny (Sn).
- Gdy substancja rozpuszczona jest ciałem stałym, a rozpuszczalnik jest cieczą. Rozwiązania stałe w płynie. Są one prawdopodobnie najszerzej stosowane we wszystkich gałęziach przemysłu chemia i inne przedmioty. Na przykład: roztwór wody z solą.
- Gdy substancja rozpuszczona jest ciałem stałym, a rozpuszczalnikiem jest gaz. Solidne w roztworach gazowych. Na przykład: proszek rozpuszczony w powietrze.
- Gdy substancja rozpuszczona jest cieczą, a rozpuszczalnik jest ciałem stałym. Roztwory cieczy w ciele stałym. Na przykład: amalgamaty to roztwór ciekłej rtęci i stałego srebra lub rtęci i innych metali.
- Gdy substancja rozpuszczona jest cieczą, a rozpuszczalnik jest cieczą. Roztwory płynne w płynie. Są również szeroko stosowane we wszystkich dziedzinach chemii, medycyny i przemysł ogólnie. Na przykład roztwór etanolu w wodzie.
- Gdy substancja rozpuszczona jest cieczą, a rozpuszczalnik jest gazem. Roztwory cieczy w gazie. Na przykład: powietrze lub inny wilgotny gaz.
- Gdy substancja rozpuszczona jest gazem, a rozpuszczalnik jest ciałem stałym. Rozpuszczanie się gazu w ciele stałym. Na przykład: rozpuszczanie wodoru w niektórych metalach.
- Gdy substancja rozpuszczona jest gazem, a rozpuszczalnik jest cieczą. Rozpuszczanie gazu w cieczy. Na przykład: tlen rozpuszczony w wodzie, który pozwala rybom oddychać.
- Gdy substancja rozpuszczona jest gazem, a rozpuszczalnik jest gazem. Rozpuszczanie gazu w gazie. Na przykład on gazu ziemnego jest gazowym roztworem metanu, etanu, propanu, butanu, dwutlenek węgla i inne gazy w małych proporcje.
Rozpuszczanie i rozwiązanie
Ze względów praktycznych terminy rozpuszczanie i rozwiązanie to synonimy. Obaj odnoszą się do Mieszanki jednorodne, chociaż w wielu przypadkach termin „rozpuszczanie” bywa używany bardziej dla mieszanki w którym rozpuszczalnik jest cieczą, przy czym substancja rozpuszczona może być cieczą, ciałem stałym lub gazem.
Z drugiej strony, termin roztwór jest używany głównie wtedy, gdy zarówno rozpuszczalnik, jak i substancja rozpuszczona są ciekłe. Podobnie oba terminy są używane zamiennie w chemii.
Składniki rozwiązania
Rozwiązania składają się z dwóch różnych elementów:
- Rozpuszczalnik Rozpuszczalnik jest substancją, w której rozpuszcza się substancja rozpuszczona, jest on na ogół najbardziej dominujący. Jest również znany jako rozpuszczalnik, dyspergator lub ośrodek dyspersyjny.
- Rozpuszczalny(e). W tym przypadku mówimy o substancja który jest rozpuszczany przez rozpuszczalnik. Ten sam roztwór może mieć więcej niż jedną substancję rozpuszczoną w tym samym rozpuszczalniku. Substancja rozpuszczona znajduje się w mniejszej ilości niż rozpuszczalnik.
Właściwości rozwiązania
Nie można rozpoznać składników roztworu gołym okiem. Nie można ich też oddzielić wirowanie, żaden filtrowanie, ale za pomocą frakcyjnych metod rozdziału faz, takich jak odparowanie, ten destylacja fala krystalizacja.
Dzieje się tak, ponieważ jest to jednorodna mieszanka, w której nie ma reakcje chemiczne, ale w wyglądzie i właściwościach fizycznych uzyskuje się inny wynik niż jego Substancje przodkowie.
Ich fizyczne zachowanie różni się od zachowania ich oddzielnych składników, ale przeciwnie, właściwości chemiczne każdego z nich pozostają niezmienione.
Podobnie jak w innych mieszaninach, możemy również uzyskać różne rodzaje roztworów (a wraz z nimi różne zachowania) poprzez końcowe stężenie substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku, dzięki czemu możemy mówić o:
- Rozcieńczone roztwory. Mała substancja rozpuszczona w tej samej ilości rozpuszczalnika.
- Skoncentrowane rozwiązania. Obfita substancja rozpuszczona w tej samej ilości rozpuszczalnika.
- Roztwory nasycone. Osiągają równowagę między substancją rozpuszczoną a rozpuszczalnikiem, bez możliwości dodania większej ilości substancji rozpuszczonej, przynajmniej w pewnych określonych warunkach temperatura Y Ciśnienie.
- Roztwory przesycone. Są to roztwory zawierające więcej substancji rozpuszczonych niż roztwór nasycony w określonej temperaturze i ciśnieniu. Jeśli temperatura roztworu nasyconego zostanie zwiększona, można dodać więcej substancji rozpuszczonej, ale jeśli pozwoli się mu powoli stygnąć, może przekształcić się w roztwór przesycony.
Przykłady rozwiązań
Przykładowe rozwiązania to:
- Cukier rozpuszczony w Woda.
- Sól rozpuszczona w wodzie.
- Piasek rozpuszczony w wodzie.
- Alkohol rozpuszczony w wodzie.
- Ocet rozpuszczony w wodzie.
- Dwutlenek węgla rozpuszczony w wodzie.
- Dwutlenek siarki rozpuszczony w wodzie.
- Wodór rozpuszczony w platynie.
- Złoto rozpuszczone w rtęci.
- Węgiel rozpuszczony w żelazie (stal).
- Cynk rozpuszczony w cynie.
- Para wodna rozpuszcza się w powietrzu.
- Sublimowany jod rozpuszczony w azocie.