fluor reprezentuje pierwiastek o liczbie atomowej 9 i należy do halogenów. Jest to silnie korozyjny gaz, który powoduje poważne uszkodzenia błon śluzowych. Fluor jest stosowany w medycynie w postaci soli, fluoru, do wzmacniania zębów.
Co to jest fluor?
Fluor jest silnie żrącym i reaktywnym gazem, nie jest związkiem, ale pierwiastkiem chemicznym należącym do halogenów. Z liczbą atomową 9 jest najlżejszym halogenem. W naturze fluor występuje głównie w postaci soli - fluorków.
Gazowy fluor jest mało stabilny i reaguje z prawie wszystkimi związkami i pierwiastkami bezpośrednio po jego wytworzeniu. Tylko w przypadku gazów szlachetnych, helu i neonu, nie ma reakcji. Tę niezwykle silną reaktywność można wytłumaczyć bardzo silnym powinowactwem do elektronów. Zawsze odbiera elektrony swoim partnerom reakcji i dlatego jest najsilniejszym utleniaczem. Nazwa fluor pochodzi od łacińskiego słowa „fluores” (rzeka). Jako fluorek wapnia (fluoryt) służy jako topnik do rud.
$config[ads_text1] not found
Dodanie fluorytu do rud obniża ich temperaturę topnienia, dzięki czemu szybciej stają się płynne. Z koncepcyjnego punktu widzenia w medycynie istnieje termin fluoru narządów płciowych określający bezkrwawe wydzielanie wydzieliny z żeńskich narządów płciowych. Jednak fluoru narządów płciowych nie należy mylić z pierwiastkiem fluoru.
Funkcja, efekt i zadania
Fluor nazywany jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym. Jednak znaczenie fluoru jest kontrowersyjne. Wiadomo, że fluorki mają właściwości ochronne przed zębami. Fluor może wzmacniać zęby i jednocześnie hamować niektóre enzymy bakterii próchnicy, które powodują rozpad węglowodanów.
Fluorki działają bezpośrednio na ząb. Doustne spożycie fluoru nie ma wpływu na zęby. Zęby składają się głównie z mineralnego hydroksyapatytu. Hydroksyapatyt może zostać zaatakowany przez kwasy powstające w wyniku rozpadu resztek jedzenia. Dlatego zła higiena jamy ustnej często powoduje dziury w zębach, w których nadal znajdują się bakterie próchnicy. Na przykład, jeśli pasta do zębów zawiera fluor, następuje wymiana jonów hydroksylowych na jony fluorkowe. Tworzy to fluorapatyt, który okazuje się być twardszym materiałem i mniej wrażliwym na kwasy. Nawet hydroksyapatyt rozpuszczony w kwasach może ponownie wytrącić się jako fluoroapatyt w obecności fluorków.
$config[ads_text2] not foundW ten sposób można odwrócić początkowe zniszczenie. Ale fluorki mają również pozytywne właściwości w budowaniu kości. Tutaj spożycie odbywa się doustnie. Dzieciom i niemowlętom podaje się fluor i witaminę D, aby zapobiec krzywicy. Nie należy jednak przedawkować fluoru, aby nie doszło do rozwoju fluorozy ze sztywnością i zgrubieniem stawów. Związki fluoru są również zatwierdzone jako leki na osteoporozę. Odpowiednie tabletki zawierają fluorek sodu lub fluorofosforan disodu.
Edukacja, występowanie, właściwości i optymalne wartości
Fluor zawarty jest w postaci fluorków w czarnej i zielonej herbacie, szparagach, a także w rybach. Wiele soli zawiera fluor. Nie ma czystych soli fluoru ze względu na niską rozpuszczalność związków zawierających fluorki w wodzie. Fluorspar (fluorek wapnia) i fluorapatyt występują najczęściej w skorupie ziemskiej.
Fluor jest wytwarzany głównie z fluorku wapnia. Istnieją nawet organizmy, które mogą wytwarzać związki fluoroorganiczne. Południowoafrykańskie Gifblaar lub rośliny z rodzaju Dichapetalum mogą syntetyzować kwas fluorooctowy przeciwko drapieżnikom. Organizm ludzki potrzebuje dziennie 0,25-0,35 mg.
Choroby i zaburzenia
Jednak zatrucia związane z fluorem i problemy zdrowotne są bardziej powszechne. Jak wspomniano wcześniej, czysty fluor jest bardzo trującym gazem korozyjnym. To także utrudnia wytwarzanie fluoru.
$config[ads_text3] not foundPonieważ reaguje z prawie wszystkimi materiałami, może być również bardzo słabo przechowywany i transportowany. Zatrucie fluorem powoduje oparzenia chemiczne i oparzenia płuc, skóry i oczu. W zależności od dawki odpowiednie narządy rozpuszczają się w krótkim czasie, powodując śmierć. Dawka śmiertelna jest bardzo niska i wynosi 185 ppm. Rzadko występuje zatrucie fluorem czystym fluorem, ponieważ gaz nie jest stabilny. Jednak zatrucie fluorowodorem jest podobnie niebezpieczne. Fluorowodór tworzy wiązania wodorowe z białkami organizmu, w wyniku czego trzeciorzędowa struktura białek ulega zniszczeniu. Następuje denaturacja białka organizmu.
Fluorki mogą tworzyć złożone związki z jonami glinu, które mają podobny efekt do fosforanów. W organizmie związki te wpływają na reakcje fosforylacji. Prowadzi to między innymi do deregulacji białek G, w wyniku czego wiele enzymów jest hamowanych. Tylko z tego powodu zwiększona dawka fluoru nie jest tolerowana przez organizm. Przyjmowanie zbyt dużej ilości tabletek z fluorem może również prowadzić do nudności, wymiotów i biegunki. Fluorek reaguje z kwasem żołądkowym, w wyniku czego powstaje niewielka ilość kwasu fluorowodorowego. To atakuje błony śluzowe. Przewlekłe, łagodne przedawkowanie fluoru może prowadzić do fluorozy.
Fluoroza to przewlekłe zatrucie fluorem ze zmianami w strukturze szkliwa zębów, kaszlem, plwociną i dusznością. Za dużo hydroksyapatytu zamienia się w zębach we fluoroapatyt. Zęby stają się bardziej kruche. Kości również się zmieniają z powodu nadmiernego tworzenia się fluorapatytu. Kości powoli sztywnieją i przebudowują się. Ponadto enzym enolaza jest hamowany.
$config[ads_text4] not found
