• Czym jest chemia nieorganiczna?
• Klasyfikacja związków nieorganicznych
• Przykłady związków nieorganicznych

Wyjaśniamy, czym jest chemia nieorganiczna. Ponadto, jak klasyfikowane są związki nieorganiczne i kilka przykładów.

Chemia nieorganiczna nie opiera się na związkach wiązanych węgiel-wodór.

Czym jest chemia nieorganiczna?

Chemia nieorganiczna nazywana jest gałęzią chemia która koncentruje się na tworzeniu, składzie, klasyfikacji i reakcje chemiczne z związki nieorganiczne, czyli takich, w których wiązania węgiel-wodór nie przeważają (typowe dla chemii organicznej).

Rozróżnienie między chemią organiczną a chemią nieorganiczną nie zawsze jest tak widoczne, jak mogłoby się wydawać, a te dwa obszary badań często pokrywają się lub dzielą zakres swojej wiedzy. wiedza, umiejętności, jak to ma miejsce w chemii metaloorganicznej (badania związków chemicznych, które mają co najmniej jedno wiązanie między a atom węgla należącego do związku organicznego i atomu metalu).

Początkowo sądzono, że różnica między obiema dyscyplinami ma związek z pewnym „życiowym impulsem” chemii organicznej, ponieważ to on wyjaśnia powstanie życie, Ale to hipoteza zostało odrzucone, ponieważ stało się to lepiej zrozumiane.

Z drugiej strony, dawniej substancje składające się z węgla, które zostały wyekstrahowane z roślin, były klasyfikowane jako „organiczne”. rośliny i Zwierząt. Natomiast substancje wydobyte z kamieni i minerałów nazwano „nieorganicznymi”. Obecnie, wraz z postępem naukowym i technologicznym, możliwa jest synteza substancji organicznych w laboratoriach chemicznych, na przykład fulerenu i grafenu.

Chemia nieorganiczna jest szeroko stosowana w geologiamineralogia, magnetochemia, geochemia i inne podobne obszary zastosowań.

Klasyfikacja związków nieorganicznych

Silne zasady w roztworach wodnych dostarczają jonów OH–.

Związki nieorganiczne można sklasyfikować według liczby pierwiastków biorących udział w tworzeniu każdego z nich:

• Związki binarne. To te, które składają się tylko z dwóch pierwiastki chemiczne, Jak na przykład:
  • Tlenki Są to związki powstałe w wyniku połączenia tlenu (O2) z niektórymi metaliczny element (podstawowe tlenki) lub niemetalowe (tlenki kwasowe) Układ okresowy pierwiastków. Właściwości tlenków są bardzo zróżnicowane i można je znaleźć we wszystkich trzech stany agregacji. Na przykład niektóre są gazowe, jak dwutlenek węgla (CO2), a inne są stałe, jak tlenek magnezu (MgO).
  • Nadtlenki Nadtlenki powstają przez połączenie grupy nadtlenkowej (O22-) z pierwiastkiem metalicznym. W tych związkach tlen ma stopień utlenienia -1. Mogą być łatwopalne i powodować wybuchy.
  • wodorki Mogą być metalowe i niemetaliczne. Wodorki metali powstają w wyniku połączenia anionu wodorkowego (H–) o ujemnym ładunku elektrycznym, z dowolnym kationem metalu (ładunek dodatni). Wodorki niemetali powstają przez połączenie niemetalu (który w tym przypadku zawsze reaguje na najniższym stopniu utlenienia) i wodoru. W przypadku wodorków metali mogą mieć właściwości metaliczne, takie jak dobre Przewodność elektryczna. Mogą być niestabilne termicznie i powodować wybuchy.
  • Hydracydy lub kwasy dwuskładnikowe. Są to kwasy dwuskładnikowe składające się z wodoru i niemetalu innego niż tlen. Kwasy mają charakterystyczny zapach i smak kwaśny lub gorzki. Jego pH jest mniej niż 7. Są również dobrymi przewodnikami Elektryczność kiedy są w rozpuszczenie wodnisty.
  • Sole binarne. Są to związki utworzone przez zestawy elektrycznie naładowanych atomów, kationów (+) lub anionów (-). Sole te składają się z dwóch rodzajów atomów. DO temperatura otoczenia to krystaliczne ciała stałe o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia. Są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego w roztworze wodnym.
• Związki trójskładnikowe. Są to te, w których zaangażowane są trzy pierwiastki chemiczne. Jak na przykład:
  • Wodorotlenki Są to związki powstałe w wyniku połączenia pierwiastka metalicznego z grupą hydroksylową (OH–). Są one powszechnie nazywane „zasadami” lub „zasadami”. W temperaturze pokojowej są stałe i na ogół korozyjne. Reagują z kwasami, tworząc sole.
  • Oksydy. Są to związki kwasowe, które powstają w wyniku reakcji między bezwodnikiem (tlenkiem niemetalicznym) i Woda. Jego wzór zawsze zależy od wzoru HaAbOc, gdzie A jest metalem przejściowym lub niemetalem, a a, b i c są indeksami wskazującymi ilość każdego atomu. Związki te mają właściwości kwasowe, ich pH jest mniejsze niż 7.
  • Sole trójskładnikowe. Są to związki utworzone przez zestawy elektrycznie naładowanych atomów, kationów (+) lub anionów (-). Sole te składają się z zaledwie trzech rodzajów atomów. Jego właściwości są równoważne właściwościom soli binarnych.

Przykłady związków nieorganicznych

Bazą jest chlor basenowy (NaClO).

Niektóre typowe przykłady związków wymienionych powyżej to:

• Kwasy binarne lub wodorotlenki. Kwas fluorowodorowy (HF (wodny)), kwas chlorowodorowy (HCl (wodny)).
• Oksydy. Kwas Siarkowy (H2SO4), kwas węglowy (H2CO3), kwas siarkowy (H2SO3).
• Wodorki metali. wodorek Lit (LiH), wodorek berylu (BeH2).
• Wodorki niemetali. fluorowodór (HF (g)), chlorowodór (HCl (g)).
• Bazy. Wodorotlenek sodu (soda kaustyczna) (NaOH), wodorotlenek magnezu (mleko magnezowe) (Mg (OH) 2), podchloryn sodu (chlor i wybielacz basenowy) (NaClO), wodorowęglan sodu (NaHCO3).
• Tlenki metali tlenek miedzi lub tlenek miedzi (I) (Cu2O), tlenek miedzi lub tlenek miedzi (II) (CuO), tlenek żelaza lub tlenek żelaza (II) (FeO), tlenek sodu (Na2O).
• Tlenki niemetali. Dwutlenek węgla (CO2), tlenek węgla (CO), dwutlenek siarki lub dwutlenek siarki (SO2), tlenek dibromu lub tlenek bromu (I) (Br2O).
• Sole binarne. chlorek sodu (NaCl), bromek potasu (KBr), trichlorek żelaza lub chlorek żelaza (III) (FeCl3)
• Sole trójskładnikowe. Azotan sodu (NaNO3), fosforan wapnia (Ca3 (PO4) 2), siarczan sodu (Na2SO4).