tlenki metali

Chemia

2022

Wyjaśniamy, czym są tlenki metali, jak się je pozyskuje, nazywamy i do czego służą. Co to są tlenki niemetaliczne.

Tlenki metali powstają w wyniku reakcji metalu z tlenem w powietrzu lub wodzie.

Czym są tlenki metali?

w chemia, nazywa się podstawowymi tlenkami lub tlenkami metali do typu związki cząsteczki molekularne, które powstają w wyniku połączenia metalu z tlenem. W tych związkach atom tlen ma stopień utlenienia -2. Jego ogólną formułę można wyrazić następująco:

X2Wł.

Gdzie X to metaliczny element a n to Walencja tego metalu.

Związki te są również nazywane tlenkami zasadowymi, ponieważ reagują z wodą tworząc wodorotlenki, dlatego są również znane jako podstawy. Tego typu związki są dość powszechne w życiu codziennym, ponieważ pierwiastki chemiczne bardziej obfite w układ okresowy pierwiastków są to dokładnie te metalowe.

Tlenki metali zachowują część nieruchomości pierwiastka metalicznego, takie jak dobre przewodnictwo Elektryczność i ciepłolub jej podwyższony temperatury topnienia. Ponadto są prezentowane we wszystkich trzech stany skupienia materii.

Jak uzyskuje się tlenki metali?

Tlenki metali, jak powiedzieliśmy wcześniej, otrzymuje się, gdy dowolny metal reaguje z tlenem. Przykład tego widzimy, gdy metal utlenia się będąc w ciągłym kontakcie z tlenem obecnym w powietrze lub w Woda. Ten związek jest zwykle wyrażany w następujący sposób formuła:

Tlen (O) + pierwiastek metaliczny (X) = zasadowy lub tlenek metalu.

Nomenklatura tlenków metali

Istnieją różne systemy nomenklatura chemiczna. Aby nazwać tlenki metali, użyjemy systemu stechiometrycznego lub systematycznego (zalecanego przez IUPAC) oraz systemu STOCK. Istnieje również tak zwany „tradycyjny” system nazewnictwa, ale jest on dziś rzadko używany.

Aby nazwać tlenki metali według tych systemów, należy najpierw wziąć pod uwagę kilka pytań:

  • Gdy pierwiastek metaliczny ma jeden stopień utlenienia (na przykład gal (Ga) ma tylko 3+):
    • Tradycyjny. Przyrostki i przedrostki dodaje się zgodnie ze stopniem utlenienia pierwiastków metalicznych. Na przykład: tlenek galu (Ga2O3).
    • Systematyczny. Są one nazwane zgodnie z liczbą atomów każdego typu, które cząsteczka. Na przykład: trójtlenek digalu (Ga2O3).
    • ZBIORY. Stopień utlenienia metalu w tym związku dodaje się na końcu nazwy, w cyfrach rzymskich oraz w nawiasach. Wielokrotnie, jeśli metal ma tylko jeden stopień utlenienia, pomija się cyfrę rzymską. Na przykład: tlenek galu (III) lub tlenek galu (Ga2O3).
  • Gdy pierwiastek metaliczny ma dwa stopnie utlenienia (na przykład ołów (Pb) ma 2+ i 4+):
    • Tradycyjny. Dodać do przyrostki Y przedrostki zgodnie ze stanem utlenienia pierwiastków metalicznych. Gdy pierwiastek ma najwyższy stopień utlenienia, stosuje się przyrostek -ico, a gdy ma najniższy przyrostek -oso. Na przykład: tlenek ołowiu (PbO2), gdy stopień utlenienia jest najwyższy (4+) i tlenek ołowiu (PbO), gdy stopień utlenienia jest najniższy (2+).
    • Systematyczny. Zasady są przestrzegane. Na przykład: dwutlenek ołowiu (PbO2), gdy ma stopień utlenienia (4+) i tlenek ołowiu Ołów (PbO), gdy ma stopień utlenienia (2+).
    • ZBIORY. Stopień utlenienia metalu w tym związku dodaje się odpowiednio na końcu nazwy, w cyfrach rzymskich i w nawiasach. Na przykład: tlenek ołowiu (IV) (PbO2) i tlenek ołowiu (II) (PbO).
      Wyjaśnienie. Czasami indeksy dolne można uprościć. Tak jest w przypadku tlenku ołowiu (IV), który można przedstawić jako Pb2O4, ale indeksy są uproszczone, a PbO2 pozostaje.
  • Gdy pierwiastek metaliczny ma trzy stopnie utlenienia (na przykład chrom (Cr) ma głównie 2+, 3+, 6+):
    • Tradycyjny. Przyrostki i przedrostki dodaje się zgodnie ze stopniem utlenienia pierwiastków metalicznych. Gdy pierwiastek ma najwyższy stopień utlenienia dodaje się przyrostek -ico, dla pośredniego stopnia utlenienia dodaje się przyrostek -oso, a dla najniższego stopnia utlenienia dodaje się przedrostek -hypo, po którym następuje nazwa metalu, a następnie przyrostek -so . Na przykład: tlenek chromu (CrO3) na stopniu utlenienia (6+), tlenek chromu (Cr2O3) na stopniu utlenienia (3+) i tlenek podchromowy (CrO) na stopniu utlenienia (2+) .
    • Systematyczny. Zasady są przestrzegane. Na przykład: tlenek chromu (CrO) na stopniu utlenienia (2+), tritlenek dichromu (Cr2O3) na stopniu utlenienia (3+) i tritlenek chromu (CrO3) na stopniu utlenienia (6+) .
    • ZBIORY. Stopień utlenienia metalu w tym związku dodaje się odpowiednio na końcu nazwy, w cyfrach rzymskich i w nawiasach. Na przykład: tlenek chromu (II) (CrO), tlenek chromu (III) (Cr2O3) i tlenek chromu (VI) (CrO3).
  • Gdy pierwiastek ma cztery stopnie utlenienia (mangan (Mn) ma głównie 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradycyjny. Gdy pierwiastek ma najwyższy stopień utlenienia, dodaje się przedrostek per- i przyrostek -ico, dla stopnia utlenienia następującego po przyrostku -ico, dla następnego stopnia utlenienia dodaje się przyrostek -oso, a dla niższego stopnia utlenienia podaj przedrostek hypo- i przyrostek -oso. Na przykład: tlenek nadmanganu (Mn2O7) na stopniu utlenienia (7+), tlenek manganu (MnO2) na stopniu utlenienia (4+), tlenek manganu (Mn2O3) na stopniu utlenienia (3+) i tlenek podmanganu (MnO), gdy ma stan utlenienia (2+).
    • Systematyczny. Zasady są przestrzegane. Na przykład: heptatlenek dimhanganu (Mn2O7) na stopniu utlenienia (7+), dwutlenek manganu (MnO2) na stopniu utlenienia (4+), trójtlenek dimanganu (Mn2O3) na stopniu utlenienia (3+) i tlenek manganu (MnO), gdy ma stopień utlenienia (2+).
    • ZBIORY. Stopień utlenienia metalu w tym związku dodaje się odpowiednio na końcu nazwy, w cyfrach rzymskich i w nawiasach. Na przykład: tlenek manganu (VII) (Mn2O7), tlenek manganu (IV) (MnO2), tlenek manganu (III) (Mn2O3) i tlenek manganu (II) (MnO).

Zastosowania tlenków metali

Tlenek ołowiu stosowany jest w produkcji szkła i kryształu.

Tlenki metali mają ogromne zastosowanie w życiu codziennym, zwłaszcza w produkcji różnych substancje chemiczne. Oto kilka przykładów:

  • Tlenek magnezu. Służy do przygotowywania leków na żołądek oraz do produkcji odtrutek na zatrucia.
  • Tlenek cynku. Służy do produkcji obrazy, barwniki i pigmenty barwiące.
  • Tlenek glinu. Jest używany do stopy ogromnej twardości i innych metali o zastosowaniu przemysłowym.
  • Tlenek ołowiu Znajduje zastosowanie w produkcji szkła.

Znaczenie tlenków metali

Tlenki metali są niezwykle ważne dla istota ludzka i dla branże współczesne, ponieważ służą jako dodatek w wielu związkach codziennego stosowania.

Ponadto są surowcem w laboratoriach chemicznych do otrzymywania zasad i innych związków, ponieważ ich obfitość znacznie ułatwia ich pozyskiwanie i manipulację.

Przykłady tlenków metali

Niektóre dodatkowe przykłady tlenków metali to:

  • Tlenek sodu (Na2O)
  • Tlenek potasu (K2O)
  • Tlenek wapnia (CaO)
  • Tlenek miedzi (CuO)
  • Tlenek żelaza (FeO)
  • Tlenek ołowiu (PbO)
  • Tlenek glinu (AlO3)

Tlenki niemetaliczne

Tlenki nie metaliczny to te, w których tlen łączy się z pierwiastkiem niemetalicznym i są znane jako bezwodniki. Najczęstszym z nich jest dwutlenek węgla (CO2), które wydalamy w oddechowy i że rośliny zużywać, aby wykonać fotosynteza.

Związki te są bardzo ważne w biochemia. W przeciwieństwie do metalowych nie są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła. Gdy są zmuszane do reagowania z wodą, uzyskują kwasy, zwany także kwasami tlenowymi.

!-- GDPR -->